11．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
1．判斷BaCl₂已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
2．第④步中，相關的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
3．實驗室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把稱好的NaCl放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據計算用托盤天平稱取NaCl5.9克．
③把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaCl固體為5.9克
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）②①③⑤④⑥．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用③（填序號）．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶．
4．配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進行操作步驟⑤偏低 ③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學定容時俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

10．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化
	B．	破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
	C．	反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0
	D．	熱化學方程式中反應熱數值的大小與化學方程式的計量數成比例

9．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑．如圖是在實驗室中制備KMnO₄晶體的流程：

（1）操作①②目的是獲得K₂MnO₄，同時還產生了KCl和H₂O，試寫出該步反應的化學方程式：KClO₃+3MnO₂+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O↑．
（2）操作④是使K₂MnO₄轉化為KMnO₄和MnO₂，需要通入某種氣體調pH=10～11，在實際操作中一般選擇CO₂而不是HCl，原因是Cl^-具有還原性，可將K₂MnO₄和KMnO₄還原．
（3）操作④、⑤要用到抽濾裝置，儀器B的名稱是抽濾瓶，相比普通的過濾，該裝置的突出優(yōu)點是過濾速度快、效果好．
（4）準確稱取0.4000g產品放于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L^-1 的Na₂C₂O₄標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL．則產品中KMnO₄的質量分數為63.2%．（保留4位有效數字，不考慮雜質參與反應）后續(xù)的平行實驗中，下列滴定操作會導致測量結果偏高的是D．
A．錐形瓶洗滌后沒有干燥      B．滴定時錐形瓶中有液體濺出
C．滴定終點讀數時俯視          D．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

8．ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點：-59℃，沸點：11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃，和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得，某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知：（1）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，在溫度髙于60℃時NaClO₂，分解生成NaClO₃和NaCl．（2）NaClO₂的溶解度曲線如圖2所示．請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺═Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5））用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是D（填序號）．
A．明礬     B．碘化鉀      C．鹽酸     D．硫酸亞鐵
（6）利用ClO₂氧化氮氧化物的反應過程如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無污染氣體
反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反應Ⅱ的離子方程式為2NO₂+4SO₃^2-═N₂+4SO₄^2-．

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）₄]．
已知：CeO₂是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce⁴⁺有較強氧化性．
實驗流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽離子是Fe³⁺Al³⁺（填離子符號）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）₃．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽離子與過量氫氧化鈉溶液反應得到濾液B的離子方程式Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）試劑a是D（填序號）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實驗流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進行實驗

（4）反應①的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce⁴⁺從水溶液中萃取出來，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）₄產品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L^-1FeSO₄標準溶液反應（發(fā)生反應的離子方程式為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液，則濾渣A中Ce元素的質量分數為3.50%．

6．高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl₄），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅．某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：

【查閱資料】四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃．
回答下列問題：
（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置Ⅱ（填序號）．

②裝置A中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中X試劑是（填名稱），裝置C的作用是除去Cl₂中混有的水蒸氣．
（3）裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同學認為裝有堿石灰的干燥管可用裝有NaOH溶液的燒杯代替，你認為不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因為NaOH溶液只能吸收Cl₂，而溶液的水蒸氣會進入裝置E中．
（5）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品m g，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅 n g，則樣品中四氯化硅的純度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

5．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：

	實驗I	實驗II	實驗III
反應溫度/℃	800	800	850
c（ A）起始/mol•L-1	1	2	1
c（ A）平衡/mol•L-1	0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是（　　）

	A．	化學平衡常數實驗III的小于實驗I的
	B．	實驗放出的熱量關系為b＞2a
	C．	實驗III 在30min達到平衡，用A表示此段時間的平均反應速率v （A）為0.005mol•L-1•min-1
	D．	當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡

4．空氣質量指數（AQI）是新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》中空氣質量評價體系的指標，包括6種污染物：SO₂、NO₂、PM10、PM2.5、O₃和CO．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術可以減少SO2、NOx的排放
	B．	PM2.5是直徑≤2.5微米的細顆粒物，其表面積大，易附帶有毒有害物質
	C．	O3能消毒殺菌，空氣中O3濃度越大越有利于人體健康
	D．	汽車尾氣中的CO主要來自汽油的不完全燃燒

3．從海水中提取部分物質的過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作
	B．	由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應
	C．	工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質
	D．	反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	伴有能量變化的物質變化都是化學變化
	B．	吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生
	C．	凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
	D．	物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化