3.從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作
B.由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

分析 A.根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質(zhì);
B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化;
C.根據(jù)工業(yè)制取單質(zhì)Mg采用電解無(wú)水MgCl2;
D.根據(jù)制備原理可知:反應(yīng)③和⑤發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng).

解答 解:A.根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質(zhì),所以過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作除去雜質(zhì),故A正確;
B.由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中元素的化合價(jià)發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),故B正確;
C.工業(yè)制取單質(zhì)Mg采用電解熔融MgCl2,而不是電解氯化鎂溶液,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間,得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BDEG (字母填寫(xiě)).
A.燒杯   B.坩堝    C.表面皿    D.鐵架臺(tái)(帶鐵圈)   E.酒精燈    F.干燥器  G.泥三角
(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):①過(guò)濾,③萃。
(3)過(guò)程②中涉及的離子反應(yīng)方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,觀察如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出其錯(cuò)誤之處并加以改正沒(méi)有用石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平,冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出.
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是控制溫度,使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻,最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的選項(xiàng)是( 。
A.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都隨溫度的升高而增大
B.結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C.根據(jù)反應(yīng):NaA+CO2(少量)+H2O═HA+NaHCO3; 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3,可以得出酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3>HA>HCO3->HB
D.過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在70℃以上加熱該晶體30.80克,反應(yīng)后稱(chēng)量固體質(zhì)量為27.20克,則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3•H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品.下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:
名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度
(ρ=1g/cm3
溶解性
乙醇
甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶.
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛.實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶
中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)  氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí).
(1)裝置a的名稱(chēng)是球形冷凝管,主要作用是冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率.
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%.【原子利用率=$\frac{期望產(chǎn)物的總質(zhì)量}{全部反應(yīng)物的總質(zhì)量}$×100%】
(3)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快,實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小,影響產(chǎn)量.
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾(填操作名稱(chēng))等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品.
(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸.
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是dacb(按步驟順序填字母).
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液                 
b.過(guò)濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         
d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL.產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%.【苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量:122.0】

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.可逆反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).由于改變一個(gè)條件,達(dá)到新平衡時(shí),可能引起下列變化,這些變化中能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。
①I(mǎi)2(g)濃度減小   ②混合氣體顏色加深      ③I2(g)轉(zhuǎn)化率增大
④HI(g)的含量增大     ⑤正反應(yīng)速率增大.
A.①②B.C.②③④D.③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點(diǎn):-59℃,沸點(diǎn):11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3,和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得,某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2

(1)A裝罝必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì).
(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā).
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知:(1)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,在溫度髙于60℃時(shí)NaClO2,分解生成NaClO3和NaCl.(2)NaClO2的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示.請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O.
(5))用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽.若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是D(填序號(hào)).
A.明礬     B.碘化鉀      C.鹽酸     D.硫酸亞鐵
(6)利用ClO2氧化氮氧化物的反應(yīng)過(guò)程如下:
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無(wú)污染氣體
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2NO2+4SO32-═N2+4SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

15.A是一種相對(duì)分子量為28的氣態(tài)烴,其反應(yīng)路線(xiàn)如圖1所示.已知E有果香味

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH.反應(yīng)類(lèi)型:加成反應(yīng).
A還可與氫氣反應(yīng)生成F,光照條件下,F(xiàn)與氯氣混合,寫(xiě)出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
標(biāo)況下取F的同系物G 11.2L點(diǎn)燃,充分燃燒,將生成物通入澄清石灰水,得白色沉淀200g,寫(xiě)出G可能存在的結(jié)構(gòu)式及習(xí)慣命名(有幾種寫(xiě)幾種)CH3CH2CH2CH3為正丁烷,(CH32CHCH3為異丁烷
(2)B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基,利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣,若制得1molH2需要B2mol.
(3)物質(zhì)B在空氣中可以被氧化為C,此過(guò)程的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取E.
該反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;用酒精燈加熱,將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中.
(5)A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C2H4,C2H6,C4H10(寫(xiě)分子式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列表述中正確的是(  )
A.放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行
B.已知反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol,說(shuō)明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無(wú)關(guān)
D.含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應(yīng),放出的熱量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.我省自貢盛產(chǎn)食鹽,人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用,沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的.粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:
①加適量鹽酸;     ②加過(guò)量Na2CO3溶液;     ③過(guò)濾;④加過(guò)量NaOH溶液;    ⑤加過(guò)量BaCl2溶液.
(1)以上正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲?br />(2)步驟⑤判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量上層清液于試管中,加入BaCl2溶液,如果沒(méi)有白色沉淀生成,則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量.
(3)步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
(4)其中,在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑.
(5)除雜操作完成后,得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶.
(6)m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體,則m與n的大小關(guān)系為D.
A.m>n      B.m<n     C.m=n      D.無(wú)法確定.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案