18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用激光筆檢驗豆?jié){的丁達爾現(xiàn)象
	B．	膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
	C．	存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
	D．	用萃取的方法分離汽油和煤油

17．高溫超導(dǎo)材料是科學家研究的重點物質(zhì)之一．
（1）科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖1所示．該富勒烯化合物中的化學式為K₃C₆₀．

（2）某同學畫出的C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式（如圖2），該電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）金屬鉀采用的是圖3下列A（填字母代號）堆積方式，每個鉀原子的配位數(shù)是8
 
（4）富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖4．
①1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A．
②已知：金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm．有同學據(jù)此推斷C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由：錯誤，因為金剛石是原子晶體，而C₆₀是分子晶體．

16．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子位于周期表的P區(qū)．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為BrI＞ICl＞Cl₂ ．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于HF分子間形成氫鍵．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的實際空間構(gòu)型為V形．
（5）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為RbCl．

15．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，與CO互為等電子體的離子為CN^-（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d¹⁰4s²，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形       
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
②CuSO₄•5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．

14．由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．如：
Na₂O+Cl₂=2NaCl+O₂
CaO+Cl₂=CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄=SiCl₄+2COCl₂      
Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂
請回答下列問題：

（1）寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為4．
（2）CCl₄分子中C原子采取sp³雜化成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖2所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3401kJ•mol^-1、NaCl-786kJ•mol^-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	電子從3s能級躍遷到3p能級形成的光譜是發(fā)射光譜
	B．	白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為109°28′
	C．	NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形
	D．	原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

12．將鋁條投到某溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）

	A．	Ba2+、Cl-、NO3-、K+		B．	HCO3-、K+、SO42-、Cl-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	Na+、Cl-、K+、SO42-、

11．將5g 鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標準狀況下的體積是2.8L，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�

A．

0.25mol

B．

0.125mol

C．

0.1mol

D．

0.5mol

10．有機物的所有同分異構(gòu)體中屬于酯類的同分異構(gòu)體共有幾種（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

9．用HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm³）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關(guān)問題，完成下述操作步驟：
（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量�。河昧客擦咳∷�需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏低．
④定容讀數(shù)時，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容：偏高．
⑦潤洗了容量瓶：偏高．