Question

9．用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm³）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關(guān)問題，完成下述操作步驟：
（1）計(jì)算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量�。河昧客擦咳∷�需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏低．
④定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容：偏高．
⑦潤洗了容量瓶：偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm³）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×12mol/L=1mol/L×1000mL，解得V=83.3mL；
故答案為：83.3；
（3）①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)偏多，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
②容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度相等；
故答案為：相等；
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
④定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
⑦潤洗了容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．