13．有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液，pH=13．取此溶液500mL，向其中通入CO₂，通入CO₂的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示．圖中（V₁）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V₂、V₃的體積（單位為mL）分別是（　�。�

A．

560、672

B．

1008、1120

C．

2240、2352

D．

392、504

12．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟．請(qǐng)回答以下問題：
已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7	4.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9	6.7

（1）將濃鹽酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金屬陽(yáng)離子含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺，第一步除去該溶液中的Fe²⁺，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？不能，（填“能”或“不能”）理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時(shí)，Cu²⁺、Fe³⁺也會(huì)沉淀完全
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調(diào)整溶液的PH將Fe³⁺沉淀除去：你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？否（填“是”或“否”），現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有BD（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)，下同）．
A．濃HNO₃      B．Cl₂             C．KMnO₄       D．H₂O₂
（3）①加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuCl₂的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的AD．
A．CuO           B．NH₃•H₂O       C．NaOH         D．Cu（OH）₂
②加上述物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的PH為3.2～4.7，原因是鐵離子沉淀完全時(shí)的PH值為3.2，銅離子開始沉淀時(shí)的PH值為4.7，除雜時(shí)要使鐵離子沉淀完全，不能使銅離子產(chǎn)生沉淀
（4）最后能不能直接將溶液蒸發(fā)得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或者“不能”）．若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl₂•2H₂O應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶（若填“能”，此空不用回答）

11．常溫下用0.2mol•L^-1 HA溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則
（1）該溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是A^-+H₂O?HA+OH^-   （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-    HA^-?H⁺+A^2-
回答下列問題：
①Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是A ^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）
②在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是BCD
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
③已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

10．如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）圖1中，①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則該裝置為原電池（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：
①b極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)閎→a（填a→b或b→a）
②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②制得的硫酸溶液從出口A（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，該電極上會(huì)產(chǎn)生硫酸（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋）

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）

8．用惰性電極電解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�

	A．	0.10 mol•L-1AgNO3溶液		B．	0.10 mol•L-1ZnSO4溶液
	C．	0.20 mol•L-1CuCl2溶液		D．	0.20 mol•L-1Mg（NO3）2溶液

7．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
	B．	NaCl溶液電解一定時(shí)間后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸
	C．	Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
	D．	電解CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

6．常溫下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　�。�

	A．	0.01mol/L CH3COOH溶液		B．	0.01mol/L  HNO3溶液
	C．	pH=2的H2SO4溶液		D．	pH=2的CH3COOH溶液

5．下列各組離子能在指定環(huán)境下大量共存的是（　　）

	A．	C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	室溫下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+、NO3-
	C．	無色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
	D．	使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+

4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)：H₂+Cl₂=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為：v=k[c（H₂）]^m•[c（Cl₂）]ⁿ，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定

v（mol•L-1•s-1）	c（H2）（mol•L-1）	c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k	1.0	1.0
2.0k	2.0	1.0
4.0k	2.0	4.0

由此可推斷m，n值正確的是（　　）

A．

m=1，n=1

B．

m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$

C．

m=$\frac{1}{2}$，n=1

D．

m=1，n=$\frac{1}{2}$