Question

7．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl₃混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
• B． NaCl溶液電解一定時(shí)間后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸
• C． Na₂SO₄溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
• D． 電解CuSO₄溶液，陽極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

Answer 1

分析 A．電解NaCl溶液時(shí)電解反應(yīng)方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑，生成的NaOH能和AlCl₃反應(yīng)，假設(shè)NaCl和AlCl₃的物質(zhì)的量都是1mol，4mol氯離子放電后生成2mol氯氣，陰極上生成4molOH^-，4molOH^-和1mol鋁離子完全反應(yīng)生成AlO₂^-，電解完全后溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉；
B．電解NaCl溶液時(shí)電解反應(yīng)方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于HCl；
C．Na₂SO₄溶液在電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2 OH^-+H₂↑，陰極附近溶液呈堿性；
D．電解CuSO₄溶液，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣．

解答 解：A．電解NaCl溶液時(shí)電解反應(yīng)方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑，生成的NaOH能和AlCl₃反應(yīng)，假設(shè)NaCl和AlCl₃的物質(zhì)的量都是1mol，4mol氯離子放電后生成2mol氯氣，陰極上生成4molOH^-，4molOH^-和1mol鋁離子完全反應(yīng)生成AlO₂^-，電解完全后溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，所以電解前后溶液由弱酸性變?yōu)槿鯄A性，溶液的pH值增大，故A正確；
B．電解NaCl溶液時(shí)電解反應(yīng)方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于HCl，應(yīng)該通入適量HCl才能使溶液恢復(fù)原狀，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂SO₄溶液在電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2 OH^-+H₂↑，陰極附近溶液呈堿性，溶液的pH升高，故C錯(cuò)誤；
D．電解CuSO₄溶液，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確各個(gè)電極上離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意A電解過程中發(fā)生的反應(yīng)及B中鹽酸和HCl的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．