8．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
	B．	18g D2O和18g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA
	C．	$\frac{1}{18}$mol的H37Cl分子所含中子數(shù)為NA
	D．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
	B．	標準狀況下，5.6L水中含有的分子數(shù)為0.25NA
	C．	20g D2O中含有的質子數(shù)目為10NA
	D．	標準狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

6．已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應生成1mol H₂O 時放出57.3kJ熱量，用500mL 0.6mol•L^-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反應，放出的熱量是（　　）

A．

68.76 kJ

B．

57.3 kJ

C．

34.38 kJ

D．

17.19 kJ

5．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是NO₂，燃燒產物只有N₂、CO₂和H₂O．有的國家用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料．NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是（　�。�

	A．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=1 135.7 kJ•mol-1
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=1 135.7 kJ•mol-1
	D．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol-1

4．已知硫鐵礦（主要成分FeS₂）在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N₂的體積分數(shù)為0.8，則沸騰爐排出的氣體中SO₂ 的體積分數(shù)不可能為（　　）

A．

0.20

B．

0.16

C．

0.12

D．

0.10

3．CNO^-在酸性條件下與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等． 寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是₆¹⁴C．
（2）元素Y的原子結構示意圖為．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應．

1．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉移 ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、量筒還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質量為27.6g．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

20．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）C、E、F、G、H．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）B、C、D．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，稱量后放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D．定容時俯視溶液的液凹面偏大．

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍．這四種元素中有一種元素的單質易溶解于CS₂溶劑中．請寫出：
（1）A元素的名稱H，B元素的符號O．
（2）C元素的單質與A₂B反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：．
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．