7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水中含有的分子數(shù)為0.25NA
C．20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

分析 A、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；
D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳和氧氣中含有2個(gè)氧原子來(lái)分析．

解答 解：A、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，故0.1mol氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol重水中含10NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；
D、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳和氧氣中含有2個(gè)氧原子，故1mol混合物中含2NA個(gè)氧原子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體
B．晶體具有自范性，非晶體沒(méi)有自范性
C．沒(méi)有固定熔點(diǎn)
D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡時(shí)所得到的混合氣體相對(duì)于H2的密度為4.25，由此推出A的相對(duì)分子質(zhì)量可能為（　　）
A．8.5B．17C．16D．34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量小于Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過(guò)程都能放出更多的熱量
D．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量等于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是614C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是水分子之間含氫鍵．
（3）A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈強(qiáng)酸性的是NaHSO4    （填化學(xué)式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體，化合物P的電子式為：和水反應(yīng)的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（4）D的單質(zhì)黏在試管壁上時(shí)通�？捎肅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的熱溶液來(lái)清洗，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．8g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫(xiě)出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)
B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶
C．稱(chēng)量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)
D．配制NaOH溶液時(shí)，溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線(xiàn)

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