20．實(shí)驗(yàn)室配制濃度為2.0mol•L^-1 NaOH溶液100mL，下面有關(guān)操作及說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	配制操作為：稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
	B．	稱量 NaOH固體時(shí)，應(yīng)在托盤(pán)天平兩盤(pán)上各放一張大小相同的紙片
	C．	若所用NaOH固體中有少量Na2O雜質(zhì)，則造成所配溶液濃度偏高
	D．	若用10 mol•L-1NaOH溶液來(lái)配制，用量筒量取20 mL NaOH濃溶液倒入燒杯后，應(yīng)該用同一量筒取一定量蒸餾水倒入燒杯中

19．一塊已被部分氧化為Na₂O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到含16g溶質(zhì)的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（　�。�

A．

8.5 g

B．

10.8 g

C．

6.2 g

D．

4.6 g

18．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A_（g）+B_（g）?xC_（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　　）

	A．	P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
	B．	P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
	C．	P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
	D．	P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

17．N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
	B．	0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol
	C．	常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
	D．	1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子數(shù)均為0.8NA

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	B．	100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	D．	常溫常壓下，7.0 gC2H4與C3H6的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

15．濃度相等的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸的PH小×（判斷對(duì)錯(cuò)）

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe（OH）3
	B．	Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色
	C．	FeCl2溶液蒸干后得到的是Fe（OH）3固體
	D．	將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體

13．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），寫(xiě)出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過(guò)濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（4）加入的足量試劑a的電子式．
（5）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)陽(yáng)極生成氯氣和陰極生成鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．
（6）為避免發(fā)生副反應(yīng)Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用離子方程式表示），操作B應(yīng)采取的措施是加入鹽酸抑制鎂離子的水解．

12．（1）常溫常壓下，36g水中含有分子的數(shù)目2N_A．
（2）把8gNaOH全部溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的體積是20mL．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48L的HCl氣體全部溶解在水中配成500mL的鹽酸溶液，這些氣體的質(zhì)量是7.3g，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，從以上鹽酸溶液中取出40mL與60mL0.2mol/L的AlCl₃溶液混合（假設(shè)混合后溶液體積為100mL）．則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度0.52mol/L．

11．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂   
②CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH         
④2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂═CH₂+4H₂O
關(guān)于以上反應(yīng)的說(shuō)法，不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①是最節(jié)能的，同時(shí)原子利用率最高
	B．	反應(yīng)①是最節(jié)能的，反應(yīng)③的原子利用率最高
	C．	在反應(yīng)②中，CO2作為氧化劑
	D．	反應(yīng)④得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料