15．濃度相等的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸的PH小×（判斷對錯）

分析 鹽酸稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，醋酸稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量增大，稀釋相同的倍數(shù)，強酸的pH變化大．

解答 解：濃度相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，醋酸的大，稀釋相同的倍數(shù)，二者Ph均增加，強酸的pH變化大，稀釋時濃度減小，二者pH都增大，但是無法判斷那個的pH更��；故答案為：×．

點評 本題考查學生弱酸的電離平衡的移動知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．點石成金的“金”其實是一種外觀呈黃色的合金，在古代還用于鑄造錢幣，該合金含有的主要元素是（　�。�
A．鋅B．錫C．銅D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．根據(jù)下列實驗事實填寫與硝酸性質(zhì)相對應的性質(zhì)：
①濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性，強氧化性；
②不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣強氧化性；
③要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性；
④稀硝酸能使滴有酚酞的氧氧化鈉溶液紅色褪去硝酸呈酸性；
⑤寫出硝酸和碳反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1
B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g，它所占的體積是22.4 L
C．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4 L
D．標準狀況下，6.02×1023個CO分子的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol  O2的同時產(chǎn)生44.8 L H2
C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室配制濃度為2.0mol•L-1 NaOH溶液100mL，下面有關操作及說法正確的是（　�。�
A．配制操作為：稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
B．稱量 NaOH固體時，應在托盤天平兩盤上各放一張大小相同的紙片
C．若所用NaOH固體中有少量Na2O雜質(zhì)，則造成所配溶液濃度偏高
D．若用10 mol•L-1NaOH溶液來配制，用量筒量取20 mL NaOH濃溶液倒入燒杯后，應該用同一量筒取一定量蒸餾水倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．向某溶液中加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．向某溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-
D．向某溶液中加入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．配制0.1mol•L-1H2SO4溶液500mL，問需密度1.84g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為（　�。�
A．V3＞V2＞V1B．V3=V2＞V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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