17．將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	p1	12.0	p2	24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol•L-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$不再隨時(shí)間變化的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	15.0℃時(shí)NH2COONH4（s）分解的平衡常數(shù)為2.0×10-9（mol/L）3
	C．	該反應(yīng)△H＞0，p2=2p1
	D．	若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達(dá)平衡后，c（NH3）和c（CO2）均比原平衡大

16．堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè)．
Ⅰ．以含鉻廢渣（主要含Cr³⁺，還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO₄]的步驟如下：
（1）酸浸　取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至約2.0．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制．
（2）除鐵　向浸取液鼓入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．由圖可知，繼續(xù)加氨水，調(diào)節(jié)終點(diǎn)pH為3.0的原因是鐵的去除率很高，而鉻的去除率不是很高．
（3）沉鉻　向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH，生成Cr（OH）₃．Cr³⁺完全沉淀時(shí)溶液中c（OH^-）應(yīng)不小于4×10^-9mol•L^-1．
已知：c（Cr³⁺）＜10^-5 mol•L^-1，即認(rèn)為沉淀完全；K_sp[Cr（OH）₃]=6.410^-31
（4）合成　采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產(chǎn)品．
（5）檢測(cè)　產(chǎn)品中含有微量CrO₄^2-，測(cè)定其含量時(shí)，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO₄^2-．選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO₄^2-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．
Ⅱ．酸性條件下，蔗糖還原重鉻酸鈉也可制備水溶性堿式硫酸鉻．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na₂Cr₂O₇+NaHSO₄+C₁₂H₂₂O₁₁-→Cr（OH）SO₄+Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（未配平）
反應(yīng)中1mol C₁₂H₂₂O₁₁能還原Na₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量是8mol．
（2）將生成液降溫至17℃以下，靜置，過(guò)濾，在80℃時(shí)蒸發(fā)濾液，得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品，該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是Na₂SO₄．

15．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl₂）中獲取MgCO₃•3H₂O的方法如下：

（1）寫出沉淀過(guò)程的離子方程式Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓．
（2）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖1所示，沉淀過(guò)程的操作為c（填序號(hào)）．

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO₂
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO₂
c．向鹵水中通入CO₂至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂
（3）沉淀過(guò)程的c（Mg²⁺）隨時(shí)間的變化如圖2所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖3所示，沉淀過(guò)程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg²⁺）較小，提高M(jìn)g²⁺的沉淀率，但溫度過(guò)高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．
（4）寫出MgCO₃•3H₂O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

14．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    ，其中在同一平面上的碳原子至少為6個(gè)．
（4）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的某烴C₉H₁₂的同分異構(gòu)體有3種，其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體可能有10種，該烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后可能形成的產(chǎn)物有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

13．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．

（1）25℃時(shí)，水能按下列方式電離：
H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-  K₁=1.0×10^-14
OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-  K₂=1.0×10^-36
水中c（O^2-）=1.0×10^-36mol•L^-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe₂O₄）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。�某課外小組制備鐵酸銅（CuFe₂O₄）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L^-1、1.3mol•L^-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過(guò)程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．
（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe₂O₄）先要煅燒成氧缺位體（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N₂的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

12．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致，食用對(duì)人體的肝、腎臟等有損害，并有致癌作用
	B．	可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得硅酸，生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液為硅膠，硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體
	C．	膠體化學(xué)的應(yīng)用很廣，是制備納米材料的有效方法之一，某材料的直徑在1～100nm之間，該材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅（主要成分為Fe2O3）的原料

10．對(duì)照要求寫出相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)
（1）系統(tǒng)命名：2，3-二甲基丁烷
（2）3-甲基-2-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）的分子式：C₄H₈O
（4）分子式C₃H₈O屬于醇類的同分異構(gòu)體有2種； 他們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為：CH₃CH（OH）CH₃；CH₃CH₂CH₂OH．

9．（1）鍵線式表示的分子式C₆H₁₄；名稱是2-甲基戊烷．
（2）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給該物質(zhì)命名2-甲基丁烷．
（3）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，3，3-三甲基戊烷：CH₃-CH（CH₃）-C（CH₃）₂-CH₂-CH₃；
（4）戊烷（C₅H₁₂）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C（CH₃）₄
（5）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（6）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基、酯基．

8．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O和Na．
（2）由Y和Z的兩種單質(zhì)可生成的一種淡黃色的固體化合物甲，則甲的化學(xué)式為Na₂O₂；生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）X₂為氣體，Y與碳可形成一種還原性氣體乙．當(dāng)X₂和氣體乙的混合物共1.6g與足量的Y₂充分反應(yīng)后，在15℃通入20.0g甲中充分反應(yīng)后，所得固體的質(zhì)量為21.6 g，所涉及的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）與Y同族且處于第四周期的元素的原子序數(shù)為34．