13．香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成酯C₄H₈O₂，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；反應類型：加成反應
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應類型：氧化反應
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應類型：酯化反應或取代反應．
（4）A的加聚反應的化學方程式．

12．如圖所示實驗操作不正確的是（　�。�

A．

傾倒液體

B．

檢查氣密性

C．

稀釋濃硫酸

D．

取用固體

11．溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)如圖所給出的儀器和藥品進行實驗．

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H₂0₂，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl₃溶液后立即套上氣球（大小相同）．等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象為氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右．實驗結論為升高溫度加快反應速率，降低溫度，減慢反應速率．

10．A是一種氣態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機物．以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

（1）A的結構式為
（2）A→B的反應類型為加成反應
（3）D的水溶液與氫氧化鈉反應的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）B與鈉反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（5）寫出B→C的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（6）寫出反應④的化學方程式：．

9．（1）有以下幾種試劑：A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．品紅溶液 D．CaCl₂溶液，選用合適的試劑鑒別下列兩組物質(zhì)（填字母代號）
①SO₂和CO_2C②Na₂CO₃和NaHCO₃D
（2）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，教科書中下列有關實驗過程中，不需要使用玻璃棒進行操作的是（填字母代號）CD
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液        B．濃硫酸的稀釋
C．用CCl₄萃取碘水中的碘              D．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗．

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出⑥原子結構示意圖
（2）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）①③⑤⑦元素簡單離子的半徑由大到小排序為S^2-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的最高價含氧酸酸性弱于⑧的最高價含氧酸
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式 2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂
（4）用電子式表示④與⑫形成化合物的過程．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

7．元素周期表是指導我們學習化學的重要工具．圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．

（1）從原子結構的角度分析，N、O兩種元素處于同一行，是由于它們的原子核外電子層數(shù)相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低價為-3，寫出N的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）比較金屬性：鋁強于鈉（填“強于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據(jù)的事實（一條即可）NaOH是強堿，Al（OH）₃為兩性氫氧化物．比較非金屬性：N強于P（填“強于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據(jù)的事實（一條即可）硝酸為強酸，磷酸為中強酸．
（3）比較原子半徑：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比較離子半徑：Al³⁺＜O^2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在圖所列的元素中，最活潑的金屬是Mg（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄（寫化學式）．
（5）鐵是應用極為廣泛的金屬，也是迄今為止人類冶煉最多的金屬，它不屬于（填“屬于”或“不屬于”）主族；請寫出它與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②			③	④	⑤	⑥
3	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表列10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，該元素是H（填元素符號）；非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是；最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）
（2）元素④和元素⑤相比較，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是H₂O（填化學式），元素④氫化物的電子式是．
（3）元素⑤與元素⑨相比較，非金屬性較強的是氧（填名稱），可以驗證該結論的實驗是（b）（填編號）．
（a） 將它們的氫化物溶于水，測PH值，比較溶液的酸性
（b） 取它們的單質(zhì)分別與氫氣反應，比較同物質(zhì)的量放出熱量的多少
（c） 加熱兩種元素的氫化物，比較它們的熔沸點高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化學式Na₂O₂
（5）寫出元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

5．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，（填化學式）
（3）表中元素③的氫化物的化學式為NH₃，此氫化物的穩(wěn)定性比元素⑦的氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為
（5）⑥元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al（OH）₃，該物質(zhì)不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．該物質(zhì)與NaOH溶液反應時的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是Na（填元素符號），可以驗證該結論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應時失電子的數(shù)目．

4．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	a
二				d	e		h
三	b		c		f		g

根據(jù)a～h各元素的性質(zhì)，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）單質(zhì)氧化性最強的是F₂，金屬性最強的是Na．
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH、酸性最強的是HClO₄．
（3）原子半徑最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞PH₃．
（5）b和c兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，c和e兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
 （6）在b、c、g、h中，離子半徑最大的是Cl^-．