Question

5．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，（填化學(xué)式）
（3）表中元素③的氫化物的化學(xué)式為NH₃，此氫化物的穩(wěn)定性比元素⑦的氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為
（5）⑥元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al（OH）₃，該物質(zhì)不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是Na（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子的數(shù)目．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑堿性；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物為CH₄；
（5）⑥元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，不能溶于弱堿性的氨水，在水中存在酸式電離、堿式電離兩種情況，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，
金屬性強弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目無關(guān)，可以根據(jù)金屬與水或的難易程度、劇烈程度判斷，或者根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱、單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)等判斷．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑堿性，故原子半徑：C＞N＞O，
故答案為：C＞N＞O；
（2）最高價含氧酸的酸性最強的為HClO₄，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是NaOH，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（3）元素③的氫化物的化學(xué)式為NH₃，由于非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃，
故答案為：NH₃；強；
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物為CH₄，其電子式為，
故答案為：；
（5）⑥元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，不能溶于弱堿性的氨水，在水中電離方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；不能；AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，故Na的金屬性比Al的強，
A、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故A正確；
B、不能根據(jù)金屬氫化物穩(wěn)定性比較金屬性強弱，利用氫化物穩(wěn)定性可以比較元素非金屬性強弱，故B錯誤；
C、單質(zhì)與冷水反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強，故C正確；
將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中
D、金屬性強弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目無關(guān)，故D錯誤，
故答案為：Na；AC．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，理解元素周期律．