17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA
	B．	9g H2O中含有H數(shù)目為1mol
	C．	2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫分子數(shù)目為2NA
	D．	1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

16．下列溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
	B．	500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
	C．	1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
	D．	1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

15．已知金屬鈉投入水中能發(fā)生反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．如將2.3g鈉投入水中，充分反應．據(jù)此計算下列問題
①求生成的NaOH的物質(zhì)的量．
②求生成的H₂的體積（標準狀況）．
③如反應后得到的溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：100，則開始時所用的水的質(zhì)量是多少克？

14．請寫出氯氣實驗室制法的化學方程式并用雙線橋法分析該氧化還原反應．．

13．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1的濃H₂SO₄來配制100mL、1.0mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最底處與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
錯誤的是①②③④⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

12．25℃時，將V_amLpH=1的硫酸溶液與V_bmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則V_a：V_b=1：10．

11．往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是作催化劑．

10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

CO2

C．

鐵粉

D．

冰水混合物

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如圖所示（反應條件未全部注明）：


請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式為．
（2）反應③的化學方程式 （不必注明反應條件）：+CH₃I→+HI
（3）反應⑤的化學方程式（注明反應條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C₂H₅OH+H₂O
（4）在合成線路中，設計第③和⑥這兩步反應的目的是：保護酚羥基不被氧化．
（5）有機物的同分異構體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構體共有13種，寫出其中一種結(jié)構簡式．

8．某烴A經(jīng)測定表明：其相對分子質(zhì)量為84，分子中含有碳碳雙鍵，且分子中所有氫原子的化學環(huán)境都一樣，主鏈有四個碳原子．
（1）A的結(jié)構簡式為；
（2）A中的碳原子是都處于同一平面．A中所有原子否都處于同一個平面．（填“是”或者“否”）；
（3）在圖中，D₁、D₂互為同分異構體，E₁、E₂互為同分異構體．

反應②的化學方程式；
反應④的化學方程式+Br₂→；
反應①、②和⑥的反應類型依次是加成反應、消去反應、水解反應（或取代反應）．