16．下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

分析 硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與鹽的物質(zhì)的量及含有硝酸根離子的數(shù)目有關(guān)，與溶液體積大小無(wú)關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．500mL 1mol•L-1的KNO3溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
B．500mL 1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：c（NO3-）=1mol/L×2=2mol/L；
C．1000mL 0.5mol•L-1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3-）=0.5mol/L×2=1mol/L；
D．1000mL 0.5mol•L-1的Fe（NO3）3溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3-）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；
根據(jù)分析可知，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是B，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如圖：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為過濾（B和D為簡(jiǎn)單操作）．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是H2（用化學(xué)式表示）．
（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl（用化學(xué)式表示）．
（5）調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出．
（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值．為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈．生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用BD．
A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al2O3   E．NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子[CuCl2]-．受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實(shí)驗(yàn)室用下列流程制備：
注：①實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200ml、銅粉3.5g、濃鹽酸10ml．
②Na[CuCl2]（易電離，溶液無(wú)色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請(qǐng)回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Na[CuCl2]的離子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
（2）判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無(wú)色透明時(shí)為止．
（3）步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是AD．
A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管相接
C．抽濾時(shí)不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是水洗滌除去氯化亞銅表面吸附的雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度，同時(shí)減少產(chǎn)品的溶解，減少損失．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是氯化亞銅在潮濕的空氣中能迅速氧化生成堿式鹽而變質(zhì)．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鍶鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；  Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行試驗(yàn)結(jié)果如下（平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：
平行試驗(yàn)次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將0.5L 2mol/L鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成AgCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成HNO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應(yīng)中二氧化錳的作用是作催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABD；
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是CEF．
（3）屬于氧化還原反應(yīng)的是ABF
A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2            B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)          F．氫氣還原氧化銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A．硫酸鈉溶液B．稀硝酸C．濃硫酸D．氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）2-丁烯與溴水反應(yīng)：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（　�。�
A．丙三醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷

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