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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.如圖是我們熟悉的元素周期表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在上面元素周期表中用實(shí)線畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.
(2)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽(填序號(hào)).
A. A     B. B          C. C        D. D
(3)①寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):188O.
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族.
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行.
④所含元素超過(guò)18種的周期是第六、七周期.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(夾持裝置已略去).
(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn).
①制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
②點(diǎn)燃乙炔前,需要驗(yàn)純.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法:收集一試管氣體,用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃,若發(fā)出輕微響聲,證明氣體比較純凈.
③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔,觀察到的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙;
(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),確定某飽和醇的結(jié)構(gòu).
①反應(yīng)前,先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù).反應(yīng)后,待裝置溫度冷卻到室溫,再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù).讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意的操作是保持裝置A和裝置B液面相平,并使視線與凹液面最低處相平.
②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)
飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
0.62g5.0g(足量)40mL264mL
0.31g2.5g(足量)40mL152mL
已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62.根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是二元醇.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.固態(tài)化合物A由種短周期元素組成,可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).甲組同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).

(1)Ⅲ對(duì)應(yīng)的儀器名稱為干燥管.
(2)實(shí)驗(yàn)中,Ⅱ中的試紙變藍(lán),Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則Ⅲ中的試劑為堿石灰;Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O;V中的試劑為濃硫酸.
(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn),但裝置連接順序?yàn)棰?Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ,此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為變藍(lán),原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水,使試紙變藍(lán).
(4)經(jīng)上述反應(yīng),2.5g化合物A理論上可得0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M;則A的化學(xué)式為Mg3N2

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程.
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
一定溫度下,在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc.(填字母)
a.容器中的壓強(qiáng)不再改變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)
d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
實(shí)驗(yàn)1中以v(CO)表示的反應(yīng)速率為0.16mol/(L•min).
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,降低溫度能使c(CH3OH)增大(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

(1)可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置是B,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置是A,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,其中在Cl2的尾氣處理時(shí),D中燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在一定條件下發(fā)生N2O4?2NO2反應(yīng),20s內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L,則v(N2O4)[單位為:mol/(L•s)]為(  )
A.0.1B.0.002C.0.06D.0.04

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列的氫氧化物中,堿性最強(qiáng)的是( 。
A.Ca(OH)2B.NaOHC.CsOHD.Al(OH)3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?是  .(填“是”或者“不是”);
(3)在圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;C的化學(xué)名稱為2,3-二甲基-1,3-丁二烯;、堋ⅱ薜姆磻(yīng)類型依次是1,4-加成反應(yīng)、取代反應(yīng).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.I.某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖.反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+Z.
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量,則至t1min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為:36.8kJ;在此t1min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
II.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
(1)根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定.
(2)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看必在SO32-離子消耗完時(shí),才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生.

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

11.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( 。
HMHNHR 
電離常數(shù) K9×10-7
 
9×10-6
 
10-2
A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HM>HN>HR
B.反應(yīng) HR+N-═HN+R-能夠發(fā)生
C.相同溫度下,0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液,HM 溶液 pH 最大
D.相同溫度下,1 mol/L HM 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol/L HM

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