11．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HMHNHR 
電離常數(shù) K9×10-7
 		9×10-6
 		10-2
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HM＞HN＞HR
B．反應(yīng) HR+N-═HN+R-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
D．相同溫度下，1 mol/L HM 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol/L HM

分析 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．

解答 解：A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HR＞HN＞HM，故A錯(cuò)誤；
B．由A知，HR的酸性大于HN，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HR+N-═HN+R-能發(fā)生，故B正確；
C．由A知三種酸的強(qiáng)弱順序是HR＞HN＞HM，所以相同溫度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液的酸性最弱，pH 最大，故C正確；
D．電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為14：1；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比1：14．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1mol乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，該氯乙烷繼續(xù)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多可再消耗Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A．4molB．3molC．5molD．2.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3•3H2O．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）寫(xiě)出Al2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）酸溶中加快反應(yīng)速率，可采取的措施有加熱、溫度升高（寫(xiě)出兩種即可）．
（3）濾渣a的主要成分為H2SiO3和SiO2．
（4）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）加入氨水的目的是除去溶液的鐵離子和鋁離子．
（6）c試劑為Na2CO3溶液．
（7）簡(jiǎn)述操作d的過(guò)程過(guò)濾、洗滌、低溫干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．為減緩金屬腐蝕，可將要保護(hù)的金屬物件與外電源的正極相連接做陰極
B．在pH＜5的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕
C．鋼鐵制品吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．在金屬物件表面涂上機(jī)油可防止金屬生銹從而使金屬保持光澤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置是A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，其中在Cl2的尾氣處理時(shí)，D中燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同
B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)
C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：
Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（　�。�
A．-1648.8KJ/molB．-824.4KJ/molC．+1648.8KJ/molD．-744.7KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說(shuō)SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸
C．因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2SiO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．因?yàn)镹H3•H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe（OH）3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案