20．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①該氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

19．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量的SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃）為原料制備MgCO₃•3H₂O．實驗過程如下：
（1）寫出Al₂O₃和硫酸反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）酸溶中加快反應(yīng)速率，可采取的措施有加熱、溫度升高（寫出兩種即可）．
（3）濾渣a的主要成分為H₂SiO₃和SiO₂．
（4）加入H₂O₂氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）加入氨水的目的是除去溶液的鐵離子和鋁離子．
（6）c試劑為Na₂CO₃溶液．
（7）簡述操作d的過程過濾、洗滌、低溫干燥．

18．下列正確的敘述有（　�。�
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為：溶液、膠體
④灼熱的炭與CO₂反應(yīng)、Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

17．鋁自然形成的氧化膜厚薄不均，一般都使用人工方法制作氧化膜．首先使用濃氫氧化鈉清洗鋁材，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．將鋁材放入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最終變?yōu)榫G色，請寫出該變化過程的離子方程式Cr₂O₇^2-+2Al+8H⁺=2Cr³⁺+4H₂O+Al₂O₃；也可以使用電解的方法，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋁材為陽極，其電極反應(yīng)式為2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

16．金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd．
a．Fe₂O₃b．NaCl    c．Cu₂S  d．Al₂O₃ 
（2）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）離子液體是一種室溫溶融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽離子、Al₂Cl${\;}_{7}^{-}$和AlCl${\;}_{4}^{-}$組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子組且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作為電解液，則陰極產(chǎn)物為H₂ ，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．

15．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
	B．	P、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)
	C．	N、O、F元素非金屬性依次減弱
	D．	Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

14．把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測定C的平均速率為0.1mol/（L•min），則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的系數(shù)為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
	C．	間二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

12．草酸廣泛分布于植物、動物體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能．草酸還是一種重要的工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）草酸是一種常見的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，其中碳元素的化合價為+3，草酸官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各級電離常數(shù)如表：

	草酸	碳酸
一級電離常數(shù)（Kad）	5.9×10-2	4.2×10-7
二級電離常數(shù)（Kad）	6.4×10-3	5.6×10-11

寫出草酸溶液與少量碳酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂C₂O₄+Na₂CO₃=2NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O．
（3）人和動物攝入草酸過多，可能會導(dǎo)致結(jié)石．結(jié)石的主要成分是難解的草酸鈣，草酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c（Ca²⁺）．c（C₂O₄^2-），．乙二胺四乙酸（也稱“EDTA”）是一種能結(jié)合二價金屬離子的試劑，因此該試劑能有效溶解結(jié)石，其溶解原理是草酸鈣在人體體液中存在溶解平衡，即CaCrO₄（s）?Ca²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）結(jié)合Ca²⁺生成可溶性物質(zhì)，平衡正向移動，結(jié)石逐漸溶解．
（4）將0.2mol/L的NaOH溶液緩緩地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為7.5mL時，測得溶液為酸性，則HCO₄^-的電離程度大于C₂O₂的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL時，c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）＜c（Na⁺）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸結(jié)晶水合物（H₂C₂O4•2H₂O） 的純度可用KMnO₄溶液測定（雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)）．步驟是：
①稱取0 500g草酸晶體樣品，配制成100mL水溶液．該操作過程中選取的玻璃儀器有玻瑞棒、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于錐形瓶中，然后用濃度為0.200mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，直至溶液呈淺粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，實驗過程中消耗14.80ml KMnO₄溶液，則草酸晶體的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

11．某溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	K+、Fe2+、NO3-、Cl--		B．	K+、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	K+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	Na+、K+、Br-、AlO2-