15．下列敘述不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
B．P、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)
C．N、O、F元素非金屬性依次減弱
D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

分析 A．第三周期從左向右最高正價增大；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
D．同主族從上到下電子層增大．

解答 解：A．第三周期從左向右最高正價增大，則Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高，故A正確；
B．非金屬性Cl＞P，則P、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)，故C錯誤；
D．同主族從上到下電子層增大，則Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在從碘水中萃取碘的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．實驗室如果沒有四氯化碳，可以用酒精代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．可用碳酸鉀溶液吸收b中生產(chǎn)的CO2，常溫下，pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-4 mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得資料如圖1，
則：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37（保留3位有效數(shù)字）．
（4）電化學(xué)降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（5）E2D2化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示A2D的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+H2O→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，丁的酸式電離方程式為Al（OH）3H++AlO2-+H2O．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①該氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式是：O2+4H++4e-=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C． 硬脂酸甘油脂D．2，2-二甲基-3-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合．因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．

請回答下列問題：
（1）硫血紅蛋白所含非金屬元素中，電負(fù)性最大的是O，第一電離能最大的是N．
（2）根據(jù)等電子體原理推斷CS2是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸黏度較大的原因是硫酸分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖中2用“→”標(biāo)出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖3所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（　�。�
A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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