10．在某溫度時，水的離子積為1×10^-12 mol²•L^-2，若該溫度下某溶液中H⁺濃度為1×10^-7 mol•L^-1，則該溶液（　�。�①呈堿性　②呈酸性�、踇H⁺]=100[OH^-]④[OH^-]=100[H⁺]⑤呈中性．

A．

①④

B．

②

C．

②③

D．

⑤

9．我國藥物化學(xué)家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：

已知羥基α-H可發(fā)生反應(yīng)
（1）D分子中所含有的官能團(tuán)名稱是羰基和醚鍵．
（2）檢驗A中含氧官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）烴分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物質(zhì)   用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱是1，3-丙二硫醇；
（4）反應(yīng)B→C，實際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（5）請寫出在A的同系物中，其相對分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂=CH-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（6）合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．

8．（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是A；

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（3）分子式為C₅H₈O₂的有機物，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有12種；
（4）質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表明有C═C和C═O的存在，¹H核磁共振譜中峰面積之比依次為1：1：1：3．則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CHCHO．

7．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化為N₂和CO₂．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式	NO/N≡O(shè)	CO/C≡O(shè)	CO2/O≡C=O	N2/N≡N
化學(xué)鍵	N≡O(shè)	C≡O(shè)	C≡O(shè)	N≡N
鍵能（kJ/mol）	632	1072	750	946

請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（ g）?N₂（ g）+2CO₂（g）的△H=-538kJ/mol．
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列圖象符合題意的是D（填選項序號）．（圖甲中v_正、K、n、P_總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）
（2）在t₁℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得了不同時間是NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（NO）/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）降低溫度，NO₂（g）將轉(zhuǎn)化為N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔斷NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖1所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N₂O₅，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式看表示為N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．
（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．如圖2，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率．反應(yīng)原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g），相關(guān)說法正確的是AB．
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑①②分別適合于240℃和450℃脫氮
C．曲線①②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

6．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO₂在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b．3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
c．C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂         d．CO₂+CH₄$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．可用碳酸鉀溶液吸收b中生產(chǎn)的CO₂，常溫下，pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^-的物質(zhì)的量濃度為1×10^-4 mol•L^-1，常溫下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，查得資料如圖1，
則：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37（保留3位有效數(shù)字）．
（4）電化學(xué)降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

5．實驗室欲制備高效漂白劑亞氯酸鈉（NaCLO₂），并對其樣品進(jìn)行分析．
查閱資料知：濃硫酸、NaCLO₃、Na₂SO₃混合可反應(yīng)生成CLO₂氣體，利用CLO₂與NaOH溶液和H₂O₂一起反應(yīng)生成NaCLO₂．NaCLO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaCLO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaCLO₂，高于60℃時析出NaCLO₂分解成NaCLO₃和NaCL．
（1）儀器a的名稱分液漏斗．
（2）生成NaClO₂的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂ ．
（3）裝置D的作用是吸收實驗中的尾氣，同時可以防止倒吸．
（4）取反應(yīng)后C中試管內(nèi)溶液，在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；用高于38℃低于60℃的熱水洗滌；低于60℃干燥即可得到NaCLO₂晶體．
（5）稱取Wg的產(chǎn)品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H₂SO₄，加淀粉溶液作指示劑，用c mol/lNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4O₆^2-）．則產(chǎn)品中NaCLO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代數(shù)式表示）．

4．錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO₂占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn²⁺的物質(zhì)有Zn、Zn（OH）₂，SO₂的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO₄溶液吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO₄溶液處于不同pH時對應(yīng)的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO₄^-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO₂可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO₃（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO₂的熱化學(xué)方程式是2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

3．Na₂S₂O₃•5H₂O俗稱：“海波”，是常用的定影劑和還原劑，它是無色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解：S₂O₃²-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212.0g，Na₂S₂O₃•5H₂O在40～50℃時會熔化，48℃時會分解，工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖所示的裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．
裝置C中發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：Na₂S₂O₃（aq）+H₂O（I）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）
反應(yīng)Ⅱ：2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（I）
反應(yīng)Ⅲ：S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法：儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好．
（3）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中所盛的試劑為NaOH溶液．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，實驗中為使SO₂緩慢進(jìn)入裝置C中，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反應(yīng)Ⅲ相對較慢，則裝置C中反應(yīng)達(dá)到終點的觀現(xiàn)象是溶液變澄清．
（5）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使裝置C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則裝置C中Na₂S和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）反應(yīng)終止后，裝置C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．

2．硫化鈉俗稱臭堿，在染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，工業(yè)上采用煤粉還原法來制備硫化鈉，流程如圖．

完成下列填空：
（1）將硫酸鈉與磨碎的煤粉混合均勻，高溫進(jìn)行煅燒，若煅燒所得氣體是分子個數(shù)比為1：1的兩種碳的氧化物，寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式8C+3Na₂SO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂S+4CO↑+4CO₂↑．
（2）用稀堿作為浸泡液浸取硫化鈉，然后依次經(jīng)過過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫化鈉晶體．
（3）煤粉還原法的優(yōu)點是工藝簡單，原料價廉．煤粉還原法的缺點是能耗高、污染重．
（4）請用化學(xué)方程式表示另一種制備Na₂S的方法2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O．
（5）某同學(xué)在實驗室探究硫化鈉與氯化鐵的實驗，產(chǎn)物受溶液的酸堿性以及反應(yīng)物的量影響．
①向2mL鹽酸酸化的氯化鐵溶液中加入少量的硫化鈉溶液，觀察到有淡黃色固體生成，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+S^2-=2Fe ²⁺+S↓．
②向2mL硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液，立即產(chǎn)生黑色沉淀，已知FeS與Fe₂S₃均為黑色難容與水的沉淀，請設(shè)計實驗驗證沉淀是FeS還是Fe₂S₃．

1．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：CH₂=CHCOOH+HOCH₃→CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na₂SO₄干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：

	沸點	溶解性
丙烯酸	141℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	有毒
甲醇	65℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	易揮發(fā)，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	難溶于水，易溶于有機溶劑	易揮發(fā)

回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%Na₂CO₃溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5%Na₂CO₃溶液的所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．

為檢驗產(chǎn)率，設(shè)計如下實驗：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護(hù)措施通風(fēng)櫥中實驗、防止明火．