9．下列物質的化學名稱分別是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸鈉；CaSx 叫多硫化鈣；BaO₂叫過氧化鋇．根據(jù)上述命名規(guī)律，K₂CS₃應讀作（　　）

A．

三硫代碳酸鉀

B．

多硫碳化鉀

C．

過硫碳酸鉀

D．

超硫碳酸鉀

8．現(xiàn)有液化石油氣、天然氣、氫氣三種物質，根據(jù)它們的某種性質可以歸為一類．下列跟上述三種物質屬于一類物質的是（　　）

A．

CO2

B．

N2

C．

SO2

D．

CO

7．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，探究了過氧化氫的性質，并準確測定了過氧化氫的含量．
Ⅰ．探究過氧化氫的性質
（1）該化學小組設計了兩個實驗，分別證明了H₂O₂的兩個性質．請將他們的實驗現(xiàn)象和驗證性質填入下表：

實驗所用試劑或操作	實 驗 現(xiàn) 象	驗證的性質
碘化鉀淀粉溶液
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗．

（2）常溫下，向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是ACD
A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺強
B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H₂O₂分解過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量發(fā)生變化
D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺
Ⅱ．測定過氧化氫的含量
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，溶解后將溶液轉移至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺=□Mn²⁺+□H₂O+□□
該反應體現(xiàn)了H₂O₂的還原性．
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色．
（4）反復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

6．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（T表示溫度，n表示物質的量）：
（1）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，正確的描述是b（選填編號）．
a．2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）      b．NH₃的質量保持不變
c．v（H₂）=3v（N₂）              d．反應物不再轉化為生成物
（2）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是c，反應速率最快的是c．
（3）圖象中T₁＞T₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同），為什么該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；若在溫度為T₁、T₂時，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂．
如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應c（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動             b．可能是增大壓強
c．一定向逆反應方向移動             d．達到新平衡時反應速率增大
e．達到新平衡時反應速率減小
（4）T₂條件下，若容器容積為2L，氫氣物質的量為n mol，反應達到平衡時N₂和H₂的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為1mol（用含n的代數(shù)式表示）；若n（H₂）=3mol，反應的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{3}$（具體數(shù)值，用分數(shù)表示）．

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系．圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見表：

編號	信息	編號	信息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質	4	H為淡黃色固體化合物
2	E為酸性氣態(tài)氧化物	5	電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應
3	F的濃溶液常做干燥劑	6	C為離子化合物，陰、陽離子均含金屬元素

用化學用語回答下列問題：
（1）A、E、H中原子序數(shù)最大的元素的元素符號S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
（2）指出H中化學鍵類型離子鍵和共價鍵，寫出與H相對分子質量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式．
（3）常溫下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）寫出C溶液中通入少量鹽酸生成B的化學方程式HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl．寫出C溶液中滴加NaHCO₃溶液的離子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應，若產(chǎn)生的氣體體積相等（相同條件下），則下列判斷正確的是BD
A．產(chǎn)生的氣體種類一定相同          B．轉移的電子一定相同
C．消耗F的物質的量一定相同        D．消耗兩種金屬物質的量一定相同
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應，生成三種含Y元素的離子，其中YO₃^-、YO^-兩種離子物質的量之比為1：2，該反應的離子方程式是10OH^-+5Cl₂=2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5 H₂O．

4．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉．兩極反應式為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑；負極Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則溶液中OH^-移向Al棒．鎂棒上發(fā)生的電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-總反應的離子方程為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

3．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題．

（1）鉛（原子序數(shù)為82）從單質到其化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及X射線的防護材料等．鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．請回答下列問題：
①鉛位于元素周期表中第六周期第ⅣA族．
②PbO₂是一種兩性氧化物，根據(jù)同主族元素性質相似性，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應的離子方程式：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O．
（2）表中i元素（填字母）是鐵元素，位于四周期ⅤⅢ族．

2．以下物質中，可以一次將乙醇、乙酸、苯、四氯化碳四種物質都鑒別出來的是（　�。�

A．

金屬鈉

B．

溴水

C．

碳酸鈉溶液

D．

酚酞試劑

1．對氨基水楊酸鈉是一種抑制結核桿菌的藥物，合成路線如下：

（1）對氨基水楊酸鈉化學式為C₇H₆O₃NNa；化合物D中含有的官能團（除苯環(huán)外）的名稱是硝基、羧基和溴原子．
（2）化合物B的一溴代物除化合物C外，還有2種，寫出其中一種的結構簡式或．
（3）下列說法正確的是ab．
a．反應Ⅰ屬于取代反應，反應Ⅱ屬于氧化反應
b．對氨基水楊酸鈉既能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應
c．化合物A-F均屬于芳香烴
d．試劑X可為KMnO₄，試劑Y可為過量鹽酸
（4）由A生成B的反應方程式為（注明反應條件）．
（5）化合物E的結構簡式為．

20．在反應：4HCl （濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂中，若MnO₂與足量的濃鹽酸反應制得7.1g Cl₂
（1）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目 
4HCl （濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂
（2）求反應中被氧化的HCl的物質的量為多少摩爾？
（3）假設濃鹽酸全部反應完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為200mL，求形成的溶液中溶質的物質的量濃度？