Question

3．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題．

（1）鉛（原子序數為82）從單質到其化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及X射線的防護材料等．鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．請回答下列問題：
①鉛位于元素周期表中第六周期第ⅣA族．
②PbO₂是一種兩性氧化物，根據同主族元素性質相似性，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應的離子方程式：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O．
（2）表中i元素（填字母）是鐵元素，位于四周期ⅤⅢ族．

Answer 1

分析 （1）①根據原子的核外電子排布結構，周期序數等于電子層數，族序數等于最外層電子數；
②根據兩性氧化物能與堿反應生成鹽和水寫出反應的離子方程式；
（2）根據鐵元素的原子序數為26判斷其在周期表中的位置．

解答 解：（1）①因82=2+8+18+32+18+4，Pb原子的電子層數是6，最外層電子數為4，所以鉛位于第六周期第ⅣA族，
故答案為：六；ⅣA；
②PbO₂是一種兩性氧化物，兩性氧化物能與堿反應生成鹽和水，所以PbO₂和NaOH濃溶液反應的離子方程式為：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O，
故答案為：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O；
（2）鐵元素的原子序數為26，有4個電子層，其原子結構示意圖，則位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，所以表中i表示的為Fe元素，
故答案為：i；四；ⅤⅢ．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度不大，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．