17．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據(jù)以上信息，完成下列各題．
（1）寫出下列化學用語：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高價氧化物的熔點＜D的最高價氧化物的熔點（填“＞”或“＜”），原因是前者為分子晶體，后者為原子晶體；B氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氫鍵．
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構(gòu)成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO₂；
②含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）
③含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）

16．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　�。�

	A．	淀粉→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	B．	纖維素→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	C．	油脂→甘油和高級脂肪酸→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	D．	麥芽糖→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

15．下列說法中正確的一組是（　　）

	A．	H2和D2互為同位素		B．	和互為同分異構(gòu)體
	C．	甲烷與乙烯是同系物		D．	和是同一種物質(zhì)

14．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟性的是①、⑤（填序號）；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：③，判斷有關(guān)反應(yīng)的類型：⑥消去反應(yīng)；
寫出B與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羧基的有3種；
（5）下列關(guān)于E的說法正確的是ab（雙選，填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)                        b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)             d．核磁共振氫譜中有6個峰．

13．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　�。�

	A．	CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
	C．
	D．	CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

12．聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①抑制Fe²⁺水解；②提高H₂O₂的氧化能力（或促進Fe²⁺被氧化）．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化學方程式為2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl₂將Fe³⁺還原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用標準的K₂Cr₂O₇溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe²⁺．此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-=Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-
Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①寫出過量的SnCl₂和Fe³⁺反應(yīng)生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的離子方程式：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
②用HgCl₂除去過量的SnCl₂的目的是防止滴定過程中由于Sn²⁺同時還原Cr₂O₇^2-而造成較大的實驗誤差；
③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為21.5%．

11．某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途．它的組成可表達為K_xCr_y（SO₄）_z•nH₂O（其中Cr為+3價）．為測定它的組成可通過下列實驗：
①準確稱取9.9800g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準確量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B（C₆H₅）₄]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900g．
該反應(yīng)的離子方程式為：K⁺+[B（C₆H₅）₄]^-=K[B（C₆H₅）₄]↓．
③準確量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl₂溶液處理，最后得硫酸鋇質(zhì)量為2.3300g．
（1）已知室溫下 K[B（C₆H₅）₄]的K_sp=2.5×10^-13，欲使溶液中c（K⁺）降至1.0×10^-6 mol•L^-1，此時溶液中c{[B（C₆H₅）₄]^-}=2.5×10^-7mol•L^-1．
（2）上述實驗步驟②中“…”代表的實驗操作名稱依次為過濾、洗滌、干燥、稱量．
（3）通過計算確定樣品的化學式KCr（SO₄）₂•12H₂O．

10．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）B與D形成的化合物是共價化合物；A和E形成的化合物是離子化合物．（填離子化合物或共價化合物）
（2）C的氫化物的電子式為．
（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（5）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃（填化學式）
（6）用電子式表示AD形成化合物的過程：．

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO₄）₂.12H₂O．寫出該物質(zhì)的一種主要用途用作凈水劑
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹
（4）畫出D元素原子的價電子電子排布圖
（5）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

8．Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中半徑最小的元素，W與Y組成的化合物是溫室氣體、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的單質(zhì)的電子式是．
（2）Q₂與Y₂的反應(yīng)可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．