20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們?cè)谏�產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組成員甲同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO^-具有氧化性．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出ClO^-具有氧化性，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-．
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明ClO^-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO^-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組成員乙同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，為此進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
首先，他利用pH計(jì)分別測得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl₂．

①在測定漂白液pH的實(shí)驗(yàn)中，乙同學(xué)沒有選擇pH試紙的理由可能是漂白液具有漂白性，pH試紙變藍(lán)后馬上褪色，無法準(zhǔn)確測定pH；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，預(yù)計(jì)只有觀察到以下現(xiàn)象產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，才能說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl₂．
（3）為了進(jìn)一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實(shí)際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關(guān)系，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm³，且溶液體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字．）

19．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是  ，該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1  ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是NO．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃：N₂+3H₂O?2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂，進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0

請(qǐng)回答下列問題：
（1）50℃時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)₂物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10^-6 mol•h^-1．
（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1．
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：升高溫度．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

17．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到以下物質(zhì)，根據(jù)如圖回答問題：

已知：
$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$（X為鹵素原子，R，R′，R″均為烴基或H原子）
$\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$，$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
（1）以上反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的有①⑤ （填編號(hào)）．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是； D的結(jié)構(gòu)簡式是O=C（CH₃）COOH．
（3）在一定條件下，C可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CD
A．與金屬鈉反應(yīng)置換出H₂B．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能與銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象       D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2CH₃CH（OH）CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2O=C（CH₃）CHO+2H₂O．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金
屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H₂，則該種同分異構(gòu)體為 HOCH₂CH₂（OH）CHO．（已知：兩個(gè)-OH在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的）
（6）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

16．有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為C₅H₁₀O；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為a、b（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：CH₃-CH（CH₃）-CH₂-CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH（CH₃）-CH=CH₂+NaBr+H₂O；
Ⅱ：；
C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH₃，它們的結(jié)構(gòu)簡式為和．

15．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	碳酸鈉溶液中加入過量苯酚+CO32-→+HCO3-
	D．	次氯酸鈣溶液中通入過量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

14．已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）檢驗(yàn)B溶液中的陽離子的化學(xué)方法：在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl₂水（或H₂O₂溶液），溶液變紅色，則含有Fe²⁺，反之則無．

13．A～H 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．A、H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素．
（1）B 的電子式為．
（2）檢驗(yàn)D 中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案是（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時(shí)未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺）．
（3）金屬H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（5）理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al（s）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-856kJ•mol^-1．
（6）單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在酸性條件下，X 將TcO₄^--轉(zhuǎn)化為難溶于水的 TcO₂，同時(shí)得到F，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe₃O₄+TcO₄^-+H⁺+13H₂O═9Fe（OH）₃+TcO₂．

12．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：
濃縮海水$→_{①}^{氯氣}$粗產(chǎn)品溴$→_{②}^{通空氣和水蒸氣}$溴蒸氣$→_{③}^{二氧化碳}$物質(zhì)X$→_{④}^{氯氣}$產(chǎn)品溴
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
	B．	步驟②③的目的是富集溴元素
	C．	物質(zhì)X 為HBrO
	D．	空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

11．利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示）．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點(diǎn)滴板．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋
A	濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)	NH3極易溶于水
B	濃硫酸附近無白煙	NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C	濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙	NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl═NH4Cl
D	AlCl3溶液變渾濁	NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH═Al（OH）3↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D