10．離子化合物中一定含有金屬元素錯（判斷對錯）

9．下列不能根據(jù)元素電負性判斷元素（　�。�

	A．	是金屬還是非金屬		B．	正負化合價
	C．	化學鍵類型		D．	化合物溶解度

8．在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，N的體積分數(shù)與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（　�。�

	A．	該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
	B．	達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
	C．	達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
	D．	達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

7．某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．設計了如下操作步驟及主要實驗裝置如圖1夾持裝置略去）：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
（1）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用是使A中生成的Br₂隨空氣流進入B中；
（3）裝置 B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水  b．濃硫酸  c．NaOH溶液  d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，用圖2所示裝置進行蒸餾，收集液溴，裝置圖中缺少的必要儀是溫度計、水�。�
（6）若直接連接A與C．首先關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結束；然后關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸；再將C中所得液體進行蒸餾收集液溴，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前C中反應生成了NaBrO₃等，該反應的化學方程式為3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染�。�

6．在恒溫恒容的密閉容器中充入適量HI，發(fā)生如下反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達到平衡后，分離出部分H₂（g）時，下列說法中正確的是（　　）

A．

I2的量減少

B．

平衡逆向移動

C．

ν（正）＞ν（逆）

D．

HI轉化率不變

5．如圖所示，實驗室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩）．對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是
（　　）

	A．	石蕊層仍為紫色，有機層無色
	B．	石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色
	C．	石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍
	D．	石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

4．如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是（　�。�

編  號	①	②	③	④
A中氣體	H2S	H2	NH3	NO
B中氣體	SO2	Cl2	HCl	O2

A．

②③④①

B．

③①④②

C．

③②①④

D．

④③②①

3．亞硝酸鈉（NaNO₂）易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，由于其具有咸味且價錢便宜，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
Ⅰ、鑒別NaCl和NaNO₂
（1）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO₂溶液呈堿性．NaNO₂溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式表示）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）+c（H⁺）或c（Na⁺）-c（NO₂^-）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
（2）氧化還原法
分別取1mL 0.1mol/L NaNO₂溶液和NaCl溶液于兩支試管中，分別加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分別滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液．溶液由無色變成藍色的為NaNO₂溶液，沒有明顯現(xiàn)象為NaCl溶液．發(fā)生反應的離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O．
Ⅱ、實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N₂，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CO₂+4NO₂+2H₂O．裝置B 的作用是將NO₂ 氣體轉變?yōu)镹O，為后面反應提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）裝置F 中發(fā)生的現(xiàn)象可能有溶液的紫色變淺或褪去．

2．將nmolNa₂O₂和2molNaHCO₃混合物充分加熱，隨著n的取值范圍的不同，所得固體產(chǎn)物的組成及放出氣體的組成也會不同，討論分析后填空：
（1）當0＜n≤1時，固體產(chǎn)物的組成有（寫化學式）Na₂CO₃；
（2）當1＜n＜2時，放出氣體的組成有（寫化學式）H₂O和O₂；
（3）當n≥2時，固體產(chǎn)物中Na₂CO₃的物質的量是2mol；
氣體產(chǎn)物O₂的物質的量是1mol．

1．下列廣告用語符合科學性的是（　　）

	A．	這種飲料中不含任何化學物質
	B．	這種蒸餾水絕對純凈，不含任何離子
	C．	這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素
	D．	沒有水就沒有生命