4．如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是（　　）
編  號①②③④
A中氣體H2SH2NH3NO
B中氣體SO2Cl2HClO2
A．②③④①B．③①④②C．③②①④D．④③②①

分析 相同溫度下，一定體積的容器中氣體壓強與氣體的物質(zhì)的量成之比，氣體的物質(zhì)的量越大其壓強越大，結(jié)合發(fā)生的反應來解答．

解答 解：設A、B中的體積均為V，
①中硫化氫與二氧化硫反生成硫單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應后氣體體積減小，剩余SO2氣體體積0.5V；
②中氫氣和氯氣在常溫下不反應，氣壓不變，剩余氣體為2V；
③中氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，反應后氣體壓強為零，剩余氣體為0；
④中一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，然后發(fā)生2NO2?N2O4，反應后氣體體積減小，剩余O2氣體體積為積0.5V，生成NO2體積V，剩余氣體總體積約1.5V；
則使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序為③①④②，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及氣體的壓強為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意阿伏伽德羅定律及推論的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動，故能發(fā)生
刪除．
（2）由圖，推測上述反應正向為吸熱（填“吸熱”或“放熱”） 反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg（g）的濃度將不變（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物       b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達最大值           d．單位時間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
（4）若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計算這段時間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將標準狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應得溶液I．下列對溶液I中溶質(zhì)分析正確的是（　�。�
A．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有4種
B．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)
C．已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V
D．向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反應后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克．由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某種濃度的稀硫酸，測得加入稀硫酸的體積與反應放出的熱量關(guān)系如圖所示（不考慮熱量損失），該稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2.00g氫氣、2.80g氮氣和6.40g氧氣這三種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是H2，在0℃和101kPa的條件下，將它們混合，該混合氣體的體積是29.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列不能根據(jù)元素電負性判斷元素（　�。�
A．是金屬還是非金屬B．正負化合價
C．化學鍵類型D．化合物溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室常用如圖所示的簡易裝置進行NO氣體的制備和收集
①寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②銅與稀硝酸反應開始時先慢后快的主要原因是反應放出的熱量使溶液的溫度升高，加快反應的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知：苯環(huán)上連有的基團不同時，新的基團可能進入間位，也可能進入鄰、對位．煤是非可再生能源，我國煤炭儲量占能源總儲量的94%．如圖是煤干餾得到的主要產(chǎn)物，以及產(chǎn)物之一甲苯的有關(guān)反應．

回答下列問題：
（1）由甲苯制備物質(zhì)C時，若反應①和②的順序交換，得到的物質(zhì)不是C，而可能是（其中一種）（寫結(jié)構(gòu)簡式，一種即可）．
（2）D不能（能或不能）發(fā)生消去反應，D水解反應的化學方程式是：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl
（3）反應③的化學方程式是+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；反應④是取代反應 （填反應類型）．
（4）與E含相同基團（苯基和-C≡C-）的E的同分異構(gòu)體（不包括E）共4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺（       ）俗稱“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

①三聚氰酸所含元素電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H，第一電離能（除氫外）由大到小的順序是：N＞O＞C．
②動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結(jié)合，在腎臟
內(nèi)易形成結(jié)石．
A．共價鍵　　            B．離子鍵　            　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．
已知CaO晶體的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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