12．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
①NaCl和H₂S
②CO₂和CS₂
③Na₂O和Na₂O₂
④KCl和Na₂S．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

11．A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進行如圖所示的多種反應．

（1）寫出A的分子式C₂H₆O．A中的官能團的名稱為羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反應類型置換反應
反應③CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應類型取代反應．

10．可逆反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在恒容密閉容器中進行，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	NO2的反應速率與NO的反應速率相等
	B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
	D．	單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2nmolNO

9．下列對有機高分子的敘述，正確的是（　�。�

	A．	原子與原子，鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以共價鍵結(jié)合
	B．	原子與原子以共價鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以分子間作用力結(jié)合
	C．	原子跟原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以非極性共價鍵結(jié)合
	D．	原子跟原子以非極性共價鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以極性共價鍵結(jié)合

8．將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O•SO₄^2-
（1）Cu²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；空間構型為正四面體．（用文字描述）
（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為sp³．與NH₃互為等電子體的一種陽離子為H₃O⁺（填化學式）．
（3）1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中σ鍵的數(shù)目為16N_A．
（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構如圖所示，該化合物的化學式是CuCl₂•2H₂O．

7．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源物質(zhì)
	B．	海水提溴、海帶提碘的過程均不涉及化學變化
	C．	鋁熱反應放出大量的熱，金屬鋁做還原劑
	D．	通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴

6．含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr³⁺
不能說明轉(zhuǎn)化一步反應達平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	Cr2O72-和CrO42-的濃度相同		B．	2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
	C．	溶液的顏色不變		D．	溶液的pH不變

5．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	某反應的△H＞0、△S＜0，則該反應一定不能正向自發(fā)進行
	B．	用簡易量熱計測定反應熱時，需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使酸和堿充分反應
	C．	化合反應一定是放熱反應，分解反應不一定是吸熱反應
	D．	為加快漂粉精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

4．如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化學式）．
（2）10種元素中，原子半徑最小的是①（填序號）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）元素⑩的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為紫色．

3．下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成的是（　　）

	A．	CH3CH═CH2和CH4		B．
	C．	CH3CH═CH2和CH4═CH2		D．