12．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
①NaCl和H2S
②CO2和CS2
③Na2O和Na2O2
④KCl和Na2S．
A．①②B．②③C．①③D．②④

分析 一般類說(shuō)，非金屬之間形成共價(jià)鍵，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：①NaCl含離子鍵，H2S含共價(jià)鍵，故不選；
②CO2和CS2中均只含共價(jià)鍵，故選；
③Na2O含離子鍵，Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵，故不選；
④KCl和Na2S均只含離子鍵，故選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬氧化物不可能是酸性氧化物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．某物質(zhì)溶于水所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．醋酸溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．海水中提取鎂的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)
B．海水曬鹽的過(guò)程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一
D．將明礬加入海水中靜置過(guò)濾是海水淡化的方法之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol M充分燃燒消耗氧氣11mol，M分子中最多有9個(gè)碳原子在同一平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來(lái)源物質(zhì)
B．海水提溴、海帶提碘的過(guò)程均不涉及化學(xué)變化
C．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，金屬鋁做還原劑
D．通過(guò)催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成2n mol HI
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol I2
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的物質(zhì)的量不再改變．
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．簡(jiǎn)述用CuSO4•5H2O配制250mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液的過(guò)程．如果所用膽礬表面變白，則配制的溶液濃度偏大還是偏��？如果定容時(shí)所加水量越過(guò)了刻度線，應(yīng)采取什么措施？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH2
B．使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
C．燃燒沒(méi)有甲烷劇烈
D．性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測(cè)液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
試管編號(hào)①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與④號(hào)色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取5mL 待測(cè)液，加入一定量的維生素C，振蕩，再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，
與④號(hào)色階對(duì)比．		紫紅色比④色階淺維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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