17．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個(gè)數(shù)為0.1NA
	B．	3g SiO2中Si-O數(shù)目為0.1NA
	C．	0.1 mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	D．	0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA

16．太陽(yáng)能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）Br＞As＞Se．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的 原子雜化類(lèi)型為sp³；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

15．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿（或蘇打），其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═NaClO+NaCl+2NaHCO₃．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為BDF2
d	只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為NaH；b的化學(xué)式為Na₂O₂和Na₂C₂；c的電子式為，d是金屬晶體
（4）由A和B元素組成的二元化合物是 沼氣的主要成分，其與氧氣在酸性電解質(zhì)溶液中組成燃料電池消耗標(biāo)況下11.2L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol．

14．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；該操作將I₂還原為I^-的目的是使CCl₄中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱(chēng)為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I₂升華或防止I₂進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．

①a為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

13．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是b．
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小               b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)    d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為氬
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類(lèi)型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)的反應(yīng)方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；制鋁時(shí)，電解Al₂O₃不電解AlCl₃的原因是熔融狀態(tài)下氯化鋁以分子存在，不導(dǎo)電，所以用電解熔融氧化鋁的方法冶煉．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫(xiě)出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的b：
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（6）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

12．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和是0.6mol/l．向混合液中加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度最大值為（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）（　　）

A．

0.30mol/l

B．

0.225mol/l

C．

0.45mol/l

D．

0.36mol/l

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	B．	0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	C．	1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
	D．	在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

10．將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則消耗KOH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以NH₃代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4gNH₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6N_A．

9．最近報(bào)道的一種能快速充放電的離子電池，其中的電解質(zhì)為離子液體{AlCl₄^-/[EMI]⁺}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是  （　　）

	A．	放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
	B．	放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子[EMI]+向鋁電極方向移動(dòng)
	C．	充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
	D．	充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連

8．某香料的合成原料（Y）的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)Y的敘述正確的是（　　）

	A．	Y的化學(xué)式為C9H10O
	B．	Y可以發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
	C．	Y分子中最多有7個(gè)碳原子處于同一平面
	D．	Y的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴化合物、且苯環(huán)上僅含有一個(gè)側(cè)鏈的醇類(lèi)物質(zhì)有5種