17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)為0.1NA
B．3g SiO2中Si-O數(shù)目為0.1NA
C．0.1 mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA

分析 A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子；
B.1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵；
C．鈉與氧氣反應(yīng)生成+1價鈉離子；
D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子，所以1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1NA，故A錯誤；
B.3g SiO2物質(zhì)的量為$\frac{3g}{60g/mol}$=0.05mol，含有Si-O物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤；
C.0.1 mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時，生成0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D.0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=172.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其全部產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g．下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
①H2
②CO
③CH4
④C6H12O6
⑤HCOOH
⑥C12H22O11．
A．③⑥B．只有①②C．①②④D．只有 ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．與化學(xué)相關(guān)的知識散見于中國傳統(tǒng)文化典籍之中．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
B．某古劍“以劑鋼為刃，鐵為莖干，…，”“劑鋼”指的是鐵的合金
C．《夢溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”屬于石油
D．《肘后備急方》載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，如此提取青蒿素純屬萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和是0.6mol/l．向混合液中加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度最大值為（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）（　�。�
A．0.30mol/lB．0.225mol/lC．0.45mol/lD．0.36mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：
部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如表：
物質(zhì)Ksp（25℃）顏色
PbSO41.8×10-8白色
PbCO31.5×10-13白色
PbCrO41.8×10-14黃色
BaCrO41.2×10-10黃色
Pb（OH）21.4×10-20白色
回答下列問題：
（1）廢鉛蓄電池需回收處理的原因是金屬資源的回收（或鉛等重金屬會引起污染、酸污染等）（回答一點）
（2）將廢硫酸和濾液合并后可提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式Na2SO4•10H2O，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）利用鉛泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取PbO2，寫出后一步生成PbO2的離子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（4）25℃時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生反應(yīng)為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．測得濾液中c（CO32-）=1×10-5mol/L計算c（SO42-）=1.2mol/L
（5）濾渣PbCO3和焦炭共熱可制得金屬鉛，寫出該化學(xué)方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．利用題目所給信息，設(shè)計實驗區(qū)別PbCrO4和BaCrO4：取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應(yīng)，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15，廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀；
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)實驗的說法中正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾
B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C．制備Fe（OH）3膠體時，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
B．v正（CO2）=v逆（H2O）
C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D．3molH-H鍵斷裂同時斷裂3molH-O鍵

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同步練習(xí)冊答案