13．下列事實與其對應的方程式解釋均正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
	C．	將AlCl3溶液與Na2S混合產生沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓
	D．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1

12．為測定已部分變質的過氧化鈉（假定雜質全部為碳酸鈉）的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?br />
（1）Q內發(fā)生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體為CO₂和O₂．
（2）導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強，使稀H₂SO₄順利滴下．
（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉（填K₁、K₂、K₃，下同）K₁、K₂，打開K₃．
（4）當上述反應停止后將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，左側導管有氣泡生成，量筒Ⅱ內液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實驗結束時量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL氣體（體積均已折算到標準狀況），則過氧化鈉的質量分數(shù)是（用最簡式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
（7）小明同學實驗測得的過氧化鈉的質量分數(shù)結果偏小，你認為可能的原因是A
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

11．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑Z＞W＞Y＞X
	B．	Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W
	D．	X與Y的最高正化合價之和的數(shù)值等于10

10．下列化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（　　）

A．

CO2和MgO

B．

Na2O2和NaOH

C．

BF3和NH4NO3

D．

HCl和H2O

9．1 183K以下純鐵晶體的基本結構單元如圖1所示，1 183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在1中鐵原子的配位數(shù)為8；其中為密堆積的是2（填“1”或“2”）；1中的空間利用率為68%．

8．金剛石屬于原子晶體（填晶體類型），其中碳原子的配位數(shù)為4．若碳原子的原子半徑為r，則晶胞的邊長為$\frac{8\sqrt{3}}{3}$r（用r表示），金剛石的密度為$\frac{3\sqrt{3}}{8{N}_{A}}$（用r表示）．

7．氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有氫氣放出，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
	B．	NH4H與水反應時，NH4H是還原劑
	C．	NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產生
	D．	NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

6．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導氣管）．②量程為200℃溫度計．

5．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C₈H₈．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br₂，
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結構簡式．
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

4．以下實驗能獲得成功的是（　�。�

	A．	用溴水鑒別甲苯、己烷、己烯
	B．	將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
	C．	苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
	D．	用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質