18．按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷
寫2，3-二甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH₃）₂C=C（CH₃）CH₂CH₃；．該物質(zhì)是否有順反異構(gòu)？否（填是或否）

17．過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．
I．CaO₂的制備：
（1）①在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣發(fā)生復分解反應，寫出該可逆反應的化學方程式H₂O₂+CaCl₂ CaO₂+2HCl．
②為控制低溫的方式，最好將反應器放置在冰水浴中．
③測得不同溫度下，過氧化鈣的平均生成速率如下表所示：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）	7.5	8.2	9.4	8.0	7.1	6.7	5.5

請解釋速率隨溫度如此變化的原因40℃之前，溫度升高，速率加快；40℃之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應速率減慢．
（2）一段時間后，再加入氨水，當調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氨水調(diào)節(jié)pH至9～11的原因NH₃•H₂O結(jié)合HCl，使反應H₂O₂+CaCl₂CaO₂+2HCl平衡向正方向移動，提高過氧化鈣的產(chǎn)量．
II．CaO₂的熱穩(wěn)定性：CaO₂在一定溫度下能發(fā)生可逆反應，生成CaO和O₂．
（3）標準生成熱的定義為：在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應．已知，CaO₂和CaO的標準生成熱分別為a kJ•mol^-1和b kJ•mol^-1，請書寫CaO₂分解生成CaO和O₂的熱化學方程式2CaO₂（s）2CaO（s）+O₂（g）△H=2（b-a）kJ•mol^-1．
（4）一定溫度下，在2L的恒容容器中進行該反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

時間/s	n（CaO2）/mol	n（CaO）/mol	n（O2）/mol
0	2	0	0
1	1.4	0.6	0.3
2	1	1	0.5
3	1	1	0.5

則該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=0.25mol/L．
（5）3s時，若對該容器壓縮體積，其它條件不變，則當再次達到平衡時，氧氣的濃度不變（填“變大”、“變小”、“不變”、“無法確定”），理由是溫度不變，該反應的平衡常數(shù)K=c（CO₂）=0.25mol/L不變．
（6）下列說法不能說明該反應達到平衡的是a（填字母）．
a．氣體的密度不再改變             b．固體質(zhì)量不再改變
c．正反應速率不再改變             d．逆反應速率不再改變．

16．已知：①抗壞血酸（C₆H₈O₆）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②磷酸亞鐵[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]為白藍色單斜晶體，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亞鐵是生產(chǎn)LiFePO₄電池的原料，實驗室利用FeSO₄•7H₂O、Na₂HPO₄•12H₂O及CH₃COONa•3H₂O為原料制備磷酸亞鐵晶體，合成時的主要反應為：
3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
裝置如圖所示：
實驗步驟：
①在50mL干凈的儀器A中加入抗壞血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液；
②滴入足量Na₂HPO₄與CH₃COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO₄的溶液，最終維持pH=6，充分反應后靜置；
④進行過濾和操作b，低溫烘干得到磷酸亞鐵晶體12.8克．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶；
（2）配制FeSO₄溶液時所用的蒸餾水應先進行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧氣．
（3）步驟④操作b的名稱是洗滌，檢驗操作b是否完全的方法是取最后一次洗滌濾出液1-2mL于試管，滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，說明洗滌干凈．
（4）抗壞血酸溶液的作用是防止磷酸亞鐵被氧化．
（5）本實驗的產(chǎn)率是76.5%（M[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]=502g•mol^-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有豐富的Vc，某研究性學習小組對它探究如下：
探究一：測定果汁中Vc的含量
分別向盛有l(wèi)mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四只試管中逐滴滴加梨汁、橙汁、蘋果汁和0.04%的Vc溶液，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色，測得以下數(shù)據(jù)：

	梨汁	蘋果汁	橙汁	0.04%的Vc溶液
滴加的滴數(shù)	40	20	10	5

（6）分析數(shù)據(jù)可知，三種果汁中Vc含量最高的是橙汁，其含量為0.02%；（各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計）．
探究二：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響
（7）請你用新鮮的西紅柿、放置一周的西紅柿、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案：將新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種西紅柿汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數(shù)．．

15．現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：①CH₃COOH   ②Na₂CO₃  ③HNO₃④CH₃COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①（填編號），若常溫時該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c（H⁺）約為$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）．
（4）將 CH₃COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．

14．如圖為制取純凈干燥的Cl₂并與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置，其中FeCl₃易升華．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水，G氫氧化鈉溶液；
（2）兩處酒精燈應先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）₃；
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：AMnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

13．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b用導線連接，溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極，Cu極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．

12．實驗室中用Cu和稀HNO₃反應制取NO，其化學方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；反應中被還原的元素是N，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．

11．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　�。�

	A．	甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
	B．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
	C．	苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應
	D．	乙烯與溴水反應；乙酸與乙醇的酯化反應

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
	B．	鋅片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
	D．	碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾是一種國際基本物理量
	B．	1mol氫氣的質(zhì)量為1g
	C．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
	D．	標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L