13．以碳棒作陰極，鐵棒作陽極電解NaCl溶液，電解開始約20秒后，陽極附近略顯白色渾濁，然后開始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅褐色沉淀．下列說法正確的是（　�。�

	A．	陽極電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
	B．	水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體
	C．	灰綠色渾濁是Fe（OH）2
	D．	隨著電解的進(jìn)行，溶液逐漸由中性變成堿性

12．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，已知原子序數(shù)Y＞Z＞W(wǎng)＞X．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
	B．	Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4
	C．	原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞W(wǎng)
	D．	X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2

11．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

	A．	汽車催化轉(zhuǎn)化器中尾氣處理反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO2
	B．	鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	D．	pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-

10．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對(duì)鐵起保護(hù)作用
	B．	根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
	C．	Cl2與SO2使品紅溶液褪色的原理相同
	D．	SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸，但是能溶于強(qiáng)堿

9．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液；⑥0.01mol•L^-1鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液可能呈A、B、C（填字母序號(hào)）．
A．酸性　　　B．堿性　　　C．中性
（3）常溫下，用水稀釋①0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是AD（填字母序號(hào)）．
A．n（H⁺）　　　　　　　　　　　B．c（H⁺）
C．c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）   D．c（OH^-）
（4）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₃OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K_h）表達(dá)式：K_h=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高溫度，K_h增大（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，電解質(zhì)為④pH=12的NaOH溶液，兩電極上分別通入CH₄和O₂．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②閉合開關(guān)K后，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
③若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池中產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

8．硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等．現(xiàn)欲用氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）為原料及以下工藝流程生產(chǎn)ZnSO₄•7H₂O．

（1）步驟Ⅰ的操作是酸浸和過濾，濾渣A的主要成分是H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺．
（4）步驟Ⅲ得到的濾液中，金屬陽離子是Zn²⁺（填離子符號(hào)）．
（5）步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO₄•7H₂O分解．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示．

680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號(hào)）．
a．ZnO　b．Zn₃O（SO₄）₂c．ZnSO₄   d．ZnSO₄•H₂O．

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）

	A．	檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
	B．	分離甲苯和水
	C．	測量氨氣的體積
	D．	進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，在該溫度下，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1一元堿BOH等體積混合，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，則在含有固體MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
	C．	Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
	D．	NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分別存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的電離平衡，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了促進(jìn)作用

5．下列有機(jī)化合物與其同分異構(gòu)體數(shù)目一致的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

選項(xiàng)	有機(jī)化合物	同分異構(gòu)體數(shù)目
A	分子式為C8H10的芳香烴	3種
B	分子式為C4H8的烯烴	2種
C	分子式為C6H12O2的羧酸	8種
D	分子式為C4H10O的醇	5種

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用如圖所示裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明密度ρ_（苯）＜ρ_（鈉）＜ρ_（水）B．
分離酒精和四氯化碳C．
     干燥Cl₂D．
比較NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性