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4．用如圖所示裝置能達到有關實驗目的是（　�。�
A．
證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）		B．
分離酒精和四氯化碳
C．
     干燥Cl2		D．
比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．鈉在水中會浮在水面上，鈉會沉在苯的底部；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離提純，互溶的液體采用蒸餾方法分離提純；
D．用濃硫酸干燥氣體時導氣管應該采用“長進短出”原則；
D．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解．

解答 解：A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；
B．酒精和四氯化碳互溶，不能用分液分離，應該采用蒸餾方法分離，故B錯誤；
C．導管長進短出，否則將液體排除，故C錯誤；
D．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及密度大小比較、物質分離和提純、氣體干燥、物質性質等知識點，明確實驗原理及物質性質差異性是解本題關鍵，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用0.1000mol•L-1標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是（　　）
A．酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤洗內壁2-3次
B．可使用酚酞或甲基橙作指示劑
C．滴定過程中眼睛應始終注視滴定管內液面變化
D．讀取標準溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后仰視，測定結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)72.5%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質量、不同密度的N2和COB．同密度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同溫度、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬用如圖流程進行處理：
回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；．
（2）步驟③的反應方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過下列方法測定某錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質量分數(shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（選填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈A、B、C（填字母序號）．
A．酸性　　　B．堿性　　　C．中性
（3）常溫下，用水稀釋①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是AD（填字母序號）．
A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
（4）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，寫出該反應的平衡常數(shù)（Kh）表達式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高溫度，Kh增大（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，電解質為④pH=12的NaOH溶液，兩電極上分別通入CH4和O2．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合開關K后，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），電解池中產生的氯氣體積為4L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見的惡性腫瘤之一．丙卡巴肼是治療該病的有效藥物，其主要合成工藝路線如下：

（1）A的名稱為4-甲基苯甲酸，丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O．
（2）有機物B生成C的化學方程式為（注明條件）．
（3）下列分析合理的是ac（填字母）．
a．有機物D可發(fā)生水解反應
b．有機物E中含有酯基
c．有機物F具有酸性
d．有機物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G過程中用到的HCOOH具有獨特的性質，寫出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應的化學方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
（5）有機物B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的有機物B的結構簡式：．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．苯環(huán)上的一取代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應
B．H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
C．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
D．“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示．下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　�。�
A．該物質屬于芳香烴
B．該物質能與NaHCO3反應
C．該物質中存在三個苯環(huán)
D．一定條件下，1mol該物質最多可與2mol NaOH發(fā)生反應

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