5．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從10^-14變到10^-12，造成水的離子積變化的原因是溫度升高，水的電離程度增大，則溶液這種氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，從而導致Kw增大
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．

4．室溫下，在pH=11的NaOH溶液中，由水電離的c（OH^-）為1×10^-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水電離的c（OH^-）為1×10^-3 mol/L．

3．寫出下列物質發(fā)生水解反應的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性．
①Na₂SS^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；堿性，
②CuSO₄Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；酸性．

2．下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是（　�。�

A．

FeCl3

B．

Na2CO3

C．

Na2SO3

D．

Cu（NO3）2

1．關于0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶質水解反應：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
	B．	離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	微粒濃度關系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）]
	D．	微粒濃度關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

20．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1　　
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是（　�。�

A．

-386kJ•mol-1

B．

+386kJ•mol-1

C．

-746kJ•mol-1

D．

+746kJ•mol-1

19．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點（橫縱坐標都是10^-6，）則此時水的離子積從10^-14變到10^-12，造成水的離子積變化的原因是水的電離為吸熱反應，升高溫度促進水電離．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是a+b=13
（5）常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=2常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH=10．

18．某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）②③．
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.1mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

17．鉛蓄電池的總反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O據此判斷下列敘述正確的是（　　）

	A．	放電時，H2SO4濃度增加
	B．	放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
	C．	在充電時，電池中每轉移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸
	D．	在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

16．對于Cu-H₂SO₄-Zn原電池的敘述正確的是（　　）

	A．	原電池是將電能直接轉化成化學能的裝置
	B．	比較不活潑的金屬為負極，負極發(fā)生氧化反應
	C．	正極為電子流入的一極，有氣泡產生
	D．	正極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+，溶液中SO42-向正極移動