16．對(duì)于Cu-H2SO4-Zn原電池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池是將電能直接轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B．比較不活潑的金屬為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極為電子流入的一極，有氣泡產(chǎn)生
D．正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，溶液中SO42-向正極移動(dòng)

分析 Cu-H2SO4-Zn原電池放電時(shí)，是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．原電池放電時(shí)，是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故A錯(cuò)誤； 
B．原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該原電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子沿導(dǎo)線流向正極，溶液中氫離子在正極獲得電子被還原成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故C正確；
D．溶液中氫離子在正極獲得電子被還原成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則SO42-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷方法，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向．

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（2）化合物fingolimod中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基．
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)式：．
（4）合成過程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做還原劑．
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
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7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
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c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

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4．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為53的是（　�。�
A．B．C．D．

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A．B．C．D．

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1．關(guān)于0.01mol•L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
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B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
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D．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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C．C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1

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