5．不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是（　　）

	A．	X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
	B．	X的最高價氧化物水化物的酸性比Y的最高價氧化物水化物的酸性強
	C．	與H2化合時X形成的單質比Y形成的單質容易
	D．	X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

4．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�
①HCl　②H₂O　③N₂�、蹾₂O₂　⑤CO₂�、轈₂H₂．

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

③⑤⑥

3．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Co³⁺、Fe³⁺還原．該步反應的離子方程式為SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．（寫出一個）
（2）NaClO₃的作用是將浸出液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）加Na₂CO₃調PH=5.2能使Fe³⁺、Al³⁺離子轉化成氫氧化物沉淀，利用平衡移動原理分析的原因是因Fe³⁺和Al³⁺（用M³⁺代替）在水溶液中存在平衡M³⁺+H₂O?M（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈉后CO₃^2-與H⁺結合生成難電離的HCO₃^-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號）左右．
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉化為CaF₂、MgF₂沉淀而除去．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．

2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水． 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是兩種堿性物質，反應的方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙→丙+丁
寫出該反應的化學方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質．將3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程6 Fe+20H⁺+5NO₃^-=3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O．

1．下列各組順序不正確的是（　�。�

	A．	微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
	B．	熱穩(wěn)定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
	C．	熔點高低：金剛石＞石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
	D．	沸點高低：NH3＞AsH3＞PH3

20．某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．該探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	鋅的狀態(tài)	反應溫度/℃	收集100mL氫氣所需時間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

（1）該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學反應速率越大；
（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是Ⅱ 和Ⅲ，實驗結論是其他因素不變，固體表面積越大，反應速率越快；
（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應．

19．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂+4OH^-4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	供電時的總反應是：2H2+O2=2H2O
	B．	產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
	C．	燃料電池的能量轉化率無法達到100%
	D．	H2在負極發(fā)生還原反應

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
	B．	干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應
	C．	在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
	D．	放熱反應的發(fā)生無需任何條件

17．有關電解質的說法正確的是（　　）

	A．	純水不導電，所以水不是電解質
	B．	SO3水溶液的導電性很強，所以SO3是電解質
	C．	液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質
	D．	Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質

16．有_aX ⁿ⁺、_b Y^m-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（　�。�

A．

b-a=n+m

B．

a-b=n+m

C．

核電荷數(shù)：Y＞X

D．

質子數(shù)：Y＞X