20．某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ 和Ⅲ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)．

分析 （1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同；
（2）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少；
（3）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)時(shí)間少；
（4）證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響，
故答案為：固體表面積；溫度；
（2）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少，則表明溫度越高，反應(yīng)速率越大，故答案為：溫度越高；
（3）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)時(shí)間少，則能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ和Ⅲ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：Ⅱ；Ⅲ；其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；
（4）證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)，
故答案為：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在元素周期表這哪個(gè)區(qū)域?qū)ふ倚碌拇呋瘎┖椭圃炷透邷�、耐腐蝕的合金材料（　�。�
A．堿金屬B．周期表右上角非金屬元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2•H2O的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合價(jià)為+1．
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率．
（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫的化學(xué)方程式為2P4+3Ca（OH）2•6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，濾渣X的化學(xué)式為CaCO3．
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3．
（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．
①PH3的電子式為．
②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海波（Na2S2O3•5H2O）是無(wú)色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是品紅、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色很快褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明Na2S2O3•5H2O晶體中含有Na2SO4雜質(zhì)．
（4）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，為了測(cè)定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各電子式中正確的是（　�。�
A．氯原子  B．氟原子  C．溴化鋇  D．硫化鉀    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．不能說(shuō)明元素X的電負(fù)性比元素Y的大的是（　　）
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
B．X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
C．與H2化合時(shí)X形成的單質(zhì)比Y形成的單質(zhì)容易
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)后溴水褪色．為探究溴水褪色的原因，他們先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
猜想③：乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
再設(shè)計(jì)如下方案對(duì)上述猜想進(jìn)行探究：
方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．通過(guò)分析思考后發(fā)現(xiàn)該方案不可行． 因?yàn)槿〈脱趸加兴嵘桑瑹o(wú)法通過(guò)反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型
方案（二）：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．
（1）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，說(shuō)明猜想②正確；（填①②③，下同）
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，說(shuō)明猜想①正確；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，說(shuō)明猜想③正確；
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過(guò)計(jì)算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為①（填序號(hào)）：
①氧化反應(yīng)       ②取代反應(yīng)      ③加成反應(yīng)
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．簡(jiǎn)述在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該有機(jī)物中含碳碳雙鍵的方法（限選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，溴水，新制的氫氧化銅，銀氨溶液，稀硫酸，氫氧化鈉溶液．其它儀器任選）用試管取少量新制的氫氧化銅溶液滴入幾滴待測(cè)的有機(jī)物，用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾，用試管取濾液，加入適量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色則說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣．下列措施中，不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．將鐵片改為鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案