5．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應原理為：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H＜0

（1）儀器1盛裝的試劑是濃氨水．儀器3的名稱是U型管，其中NaOH固體的作用是干燥氨氣．
（2）裝置6（虛線方框內部分）的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該加快 （填“加快”、“減慢”或“不改變）產生氨氣的流速．
（3）另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應器（CCl₄充當惰性反應介質） 如下：
①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH₂）₂的方程式NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②當CCl₄液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸餾    B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于
（4）實驗中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應器，內壁容易形成致密堅硬、粘附能力強的產物結晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應器，優(yōu)點是（AB）
A．可避免產物粘附時內壁影響散熱B．可以揉搓方便收集產品C．性質穩(wěn)定
（5）氨基甲酸銨變質后會轉化為碳酸氫銨．取1.173g變質后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質的質量分數(shù)為79.8%．

4．實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產物．

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結論如下：

實驗	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	向氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應至少產生了一種酸性強于碳酸的物質
Ⅱ	向品紅溶液中滴入氯水	溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性

①甲同學指出：由實驗Ⅰ得出的結論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質HCl（填化學式），也能與碳酸氫鈉反應產生氣泡．應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱．
②乙同學指出由實驗Ⅱ得出的結論不合理，原因是實驗未證明Cl₂（填化學式）是否有漂白性．
③丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl^-存在，證明氯水中有Cl^-的操作和現(xiàn)象是：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產生，說明有Cl^-存在．丙同學認為，依據上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在．這一推測是否正確，請說明理由不正確，從實驗可知，氯水中含H⁺、Cl^-，即氯氣與水反應生成了H⁺和Cl^-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價．
④丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應的產物具有的性質是酸性和漂白性．
（3）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色．另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色．對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl₂）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl₂，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離子濃度，平衡向反應物方向移動，使Cl₂增多，所以呈現(xiàn)淺綠色．

3．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據及裝置示意圖如下：

物質	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實驗步驟如下：
Ⅰ．在三頸燒瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三頸燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與圓底燒瓶內壓強，便于環(huán)己醇順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸物質的量濃度為10.4mol/L；實驗中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
其中NaOH溶液可以用Na₂CO₃溶液來替代，請模仿上述反應，寫出Na₂CO₃溶液吸收的兩個方程式：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂；NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．
（3）向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可依次用冰水和苯洗滌晶體．

2．肼為無色油狀液體，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料之一，通常由水合肼（N₂H₄•H₂O）脫水制得．常壓下，水合肼可以和水形成共沸物，具有極強的還原性，易被氧化成N₂．某探究小組通過查閱文獻，利用尿素制取水合肼．反應原理如下：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl 
實驗一：制備NaClO溶液（基本裝置如圖1所示）
（1）寫出裝置a中所發(fā)生的離子反應方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²+Cl₂↑+2H₂O；
（2）某同學認為用上述方法制備的Cl₂含有HCl雜質，直接通入NaOH會引入新雜質．這種說法是否正確不正確 （填“正確”或“不正確”），理由為因為Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，反應生成NaCl，不會引入雜質 （結合方程式說明）．
實驗二：制取水合肼（基本裝置如圖2所示，夾持、冰水浴等裝置均省略）
稱取一定質量尿素配成溶液倒入三頸燒瓶，并將三頸燒瓶置于冰水浴中．將裝置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并緩慢滴入三頸燒瓶中．然后急速升溫，在102～103℃反應5min．充分反應后，加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～ll4℃餾分．
（3）采用“緩慢滴入”的原因是防止NaClO過量將水合肼氧化；溫度計A和B均是用來控制加熱溫度的，其中A的溫度控制范圍為108～ll4℃．
實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數(shù)（基本步驟如下）
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHC0₃固體，配制成100mL溶液．
b．移取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，搖勻．
c．用0.2000mol•L^-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內不消失．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準溶液的體積．
d…
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在②中（選填圖3中“①”或“②”）；
（5）水合肼與碘的標準溶液反應的化學方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂+4HI+H₂O；
（6）若滴定消耗碘的標準溶液的體積平均為18.00mL，餾分中水合肼的質量分數(shù)為18.00%（保留四位有效數(shù)宇）

1．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料制備強氧化劑重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工藝流程如圖1所示

查閱資料得知：
①NaBi0₃不溶于水，有強氧化性；在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-；
②Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似，
回答下列問題：
（1）Fe0•Cr₂O₃和硫酸反應的離子方程式為Fe0•Cr₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Cr³⁺+4H₂O．
（2）溶液A中加入過量H₂O₂的目的為將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，以便除去．
（3）酸化濾液D時，不能選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會被氧化，產生Cl₂，導致原料損失．
（4）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（5）電鍍廠產產的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用如下流程：
①在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高．其原因Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O（用離子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂0₃溶液的是A （填選項序號）；
A．Na₂SO₃溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液     D．FeSO₄溶液
③每消耗0.1mol Na₂S₂0₃轉移0.8mol e^-、則S₂O₃^2-的氧化產物為SO₄^2-（填離子符號）
④25℃時．若最終溶液F的pH=6．則溶液F中的c（Cr³⁺）為6.3×10^-7 mol•l^-1 （25℃時，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）

20．某化學興趣小組利用如圖裝罝進行某些物質的制備和性質實驗（圖中部分夾持裝置省略）．
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D連接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗與圓底燒瓶中壓強，便于液體順利流下；裝置D中的固體宜選用堿石灰．
（2）利用裝罝A和E組合實驗可比較Cl₂和I₂的氧化性強弱．若E中盛有混合液體，下層是CCl₄，充分反應后，振蕩E，觀察到能證明Cl₂和I₂氧化性強弱的實驗現(xiàn)象是四氯化碳層由無色變?yōu)樽霞t色，其反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）在裝罝B中裝滿水可用來收集NO，此時NO氣體的入口是②（填①或②）．
（4）利用裝罝F可在實驗室中制備對氯苯甲酸（），有關反應、數(shù)據和實驗步驟如下：

	熔點/℃	沸點/℃	顏色	水溶性	相對分子質量
對氯甲苯	7.5	162	無色	難溶	126.5
對氯苯甲酸	243	275	白色	微溶	156.5
對氯苯甲酸鉀	具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實驗步驟：在裝置F250mL的三頸燒瓶中加入一定量的催化劑、適量KMnO₄、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯（6.42g），在溫度約93℃時，逐滴滴入對氯甲苯，并控制溫度在93℃左右，反應2小時，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，并加入稀硫酸酸化、加熱濃縮，再過濾，將濾渣用冷水洗滌，干燥后稱量濾渣質量為7.19g．清回答下列問題：
①量取6．OOmL對氯甲苯應選用的儀器是C（填正確選項的編號）．
A.10mL量筒    B.50mL容量瓶   C.25mL酸式滴定管   D.25mL堿式滴定管
②控制溫度在93℃左右的加熱方法是水浴加熱．
③將洗滌液與濾液合并后加入稀硫酸酸化時，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀．
④本實驗的產率約為D（填正確選項的編號）．
A.60%    B.70%    C.80%      D.90%

19．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）．
（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫．
②裝置B中反應結束后，取出混合物進行以下操作，得到CuCl晶體．
操作ii的目的是促進CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某含有CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學利用如圖2裝置，測定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成．
已知：i：CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii：保險粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合液吸收O₂的離子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O．

18．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是防止反應放熱使產物分解，提高反應物轉化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀察氣泡調節(jié)NH₃和CO₂通入比例，控制反應速率．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入：_______．	_______，證明固體中含有碳酸氫銨．

②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．

17．亞硝酸鈉（NaNO₂）是重要的防腐劑．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．

已知：
①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺
回答下列問題：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出，D裝置的作用是吸收未反應的NO；
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色；
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和NaOH，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是干燥管，E中盛放的試劑應是B（填字母）；
A．濃H₂SO₄        B．堿石灰          C．無水CaCl₂
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.24g．
（6）反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調成中性，再用電化學降解法進行處理，電化學降解NO₃^-的原理如上圖2所示．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-．

16．某化學學習小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗：
Ⅰ．制備純堿． 以NaCl、NH₃、CO₂、H₂O等為原料，選擇下列裝置如圖制備碳酸氫鈉，然后用碳酸氫鈉制備碳酸鈉．

（1）裝置連接順序：a→de，f→b．
（2）實驗過程中，先向B中通入氨氣至飽和，再通入CO₂，其目的是提高二氧化碳溶解量，增大產率．寫出B中發(fā)生總反應的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）利用碳酸氫鈉制備純堿時需要使用的儀器主要有三腳架、泥三角、坩堝鉗、坩堝和酒精燈、玻璃棒（填儀器名稱）．
（4）C裝置的作用是除去CO₂中HCl．
Ⅱ．利用下面裝置如圖檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO₃．

（5）純堿樣品可能含有結晶水，能證明純堿樣品中含有NaHCO₃的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（6）測定該純堿樣品的純度：稱取a g 樣品置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量的CaCl₂溶液．充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質量為 m g，則該純堿樣品的純度為$\frac{53m}{50a}$×100%．