11．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應式為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑；負極Mg-2e^-=Mg²⁺．該裝置將化學能轉化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．從理論上分析，關于Fe-CuSO₄溶液-Cu原電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	銅極為負極		B．	電子從銅沿導線轉移到鐵
	C．	鐵表面析出金屬銅		D．	總反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

9．在一定溫度下，在恒壓的密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	混合氣體密度保持不變
	B．	單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
	C．	混合氣體的壓強保持不變
	D．	C生成的速率與A分解的速率相等

8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（　�。�

A．

KOH

B．

CH3COONa

C．

CuSO4

D．

Na2CO3

7．下列有關化學反應速率的認識，正確的是（　�。�

	A．	增大壓強（對于氣體反應），活化分子總數(shù)必然增大，故反應速率增大
	B．	溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大
	C．	選用適當?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大
	D．	H+和OH-的反應活化能非常小，反應幾乎在瞬間完成

6．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）A和B中含有的官能團名稱分別為氯原子，醛基．
（2）寫出A的結構簡式：ClCH₂CH₂Cl．
（3）①③的反應類型分別為加成反應和水解（取代）反應．
（4）寫出乙醇的同分異構體的結構簡式：CH₃OCH₃．
（5）寫出反應②和③的化學方程式：②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④2CH₃COOH+HOCH₂-CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂-CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（6）寫出B與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

5．草酸氧鈦鋇晶體[化學式為BaTi（C₂O₄）₂•4H₂O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過以下工藝流程制備．

回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；為提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施為將碳酸鋇礦石粉碎（寫出一條）．
（2）可循環(huán)使用的物質X的電子式為．
（3）結合流程判斷，草酸氧鈦鋇不能（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸．
（4）TiCl₄（沸點137℃）露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應的化學方程式：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+HCl↑．工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中�；煊蠸iCl₄（沸點57.6℃）、VOCl₃（沸點127.2℃），可用蒸餾法除去SiCl₄；不能用該法除去VOCl₃，原因是VOCl₃與TiCl₄的沸點相差太�。�
（5）單質鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學等領域有廣泛用途．以TiCl₄和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．

4．某化學興趣小組的同學欲利用如圖所示裝置驗證濃硝酸與木炭反應時有NO₂、CO₂生成，并探究是否還有NO生成．（已知：NO₂的沸點為21.1℃，NO的沸點為-151℃，CO₂的沸點為-78.5℃；酸性KMnO₄溶液能將NO氧化成為NO₃^-．）

（1）裝置經(jīng)氣密性檢查后加入試劑并連接好儀器，然后打開開關K，通過導管向裝置內通入氮氣，其目的是排出裝置內的空氣，防止其對NO的檢驗的干擾．
（2）實驗中用無水CuSO₄代替無水CaCl₂干燥氣體的一個好處是可判斷水蒸氣是否全部被吸收；裝置C用于檢驗、收集并除去NO₂，試劑X是冰水（填名稱），裝置D的作用是檢驗二氧化氮是否已全部除去．
（3）若裝置E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中發(fā)生反應的離子方程式是5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O；若裝置E中沒有明顯的變化，裝置C和F出現(xiàn)了預期的現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；若裝置E、F中的試劑對調，則能（填“能”或“不能”）達到預期的實驗目的，其判斷理由是因為二氧化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應，NO與石灰水不反應、
（4）將等物質的量的NO₂、NO混合后通入低溫下的水中只得到一種含氧酸X，該酸的化學式可能為HNO₂．請設計一種實驗方案，以確定含氧酸X與碳酸的酸性相對強弱：向裝有碳酸氫鈉的試管里滴加亞硝酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較強，若無氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較弱，或比較等物質的量濃度的亞硝酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的PH大小，PH小的，對應的酸的酸性相對較強．

3．過氧化鎂（MgO₂）產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．已知過氧化鎂與酸反應生成雙氧水．
（1）某研究小組通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：取一定量樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液調節(jié)pH至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌、灼燒，根據(jù)固體的質量進行計算．  
已知Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．常溫下為使Mg²⁺沉淀完全[使其濃度小于l×10^-5mol/L]，溶液的pH應調至11．
（2）實驗室通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：稱取0.1000g樣品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1000mol/L Na₂S₂O₃的標準溶液滴定至終點，消耗溶液Na₂S₂O₃ 20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定過程中若操作過慢，導致結果偏高（填偏高、偏低或無影響）．
②滴定時選用的指示劑為淀粉．
③樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為56%（寫計算過程）．

2．藥物I可以通過以下方法合成：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能團為羰基和羥基（填官能團的名稱）．
（2）化合物X的結構簡式為HOCH₂CH₂CH₂ZnBr；由C→D的反應類型是：取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式．
Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應  
Ⅲ．分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫
（4）苯丙醇（結構簡式為）為強效利膽藥，請寫出以甲苯和C₂H₅ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．