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9．在一定溫度下，在恒壓的密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體密度保持不變
B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
C．混合氣體的壓強保持不變
D．C生成的速率與A分解的速率相等

分析 可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，據此進行解答．

解答 解：A．該反應為氣體體積縮小的反應，恒壓條件下容器的容積不斷變化，當密度不變時，則容器的容積不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；
C．由于在恒壓條件下反應，則壓強始終不變，不能根據壓強變化判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．C生成的速率與A分解的速率相等，由于A、C的計量數不相等，則正逆反應速率不相等，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意該反應條件為恒壓，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出一種重鉻酸鹽熱分解制備N2的化學反應方程式，并配平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B．p區(qū)都是主族元素
C．所有族中IIIB中元素種類最多
D．最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑、加熱}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCi（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水MgCl2
C．Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$  固體Al（OH）3
D．CH2═CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO}$CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組的同學欲利用如圖所示裝置驗證濃硝酸與木炭反應時有NO2、CO2生成，并探究是否還有NO生成．（已知：NO2的沸點為21.1℃，NO的沸點為-151℃，CO2的沸點為-78.5℃；酸性KMnO4溶液能將NO氧化成為NO3-．）

（1）裝置經氣密性檢查后加入試劑并連接好儀器，然后打開開關K，通過導管向裝置內通入氮氣，其目的是排出裝置內的空氣，防止其對NO的檢驗的干擾．
（2）實驗中用無水CuSO4代替無水CaCl2干燥氣體的一個好處是可判斷水蒸氣是否全部被吸收；裝置C用于檢驗、收集并除去NO2，試劑X是冰水（填名稱），裝置D的作用是檢驗二氧化氮是否已全部除去．
（3）若裝置E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中發(fā)生反應的離子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若裝置E中沒有明顯的變化，裝置C和F出現了預期的現象，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若裝置E、F中的試劑對調，則能（填“能”或“不能”）達到預期的實驗目的，其判斷理由是因為二氧化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應，NO與石灰水不反應、
（4）將等物質的量的NO2、NO混合后通入低溫下的水中只得到一種含氧酸X，該酸的化學式可能為HNO2．請設計一種實驗方案，以確定含氧酸X與碳酸的酸性相對強弱：向裝有碳酸氫鈉的試管里滴加亞硝酸溶液，若有氣泡產生，則亞硝酸的酸性相對較強，若無氣泡產生，則亞硝酸的酸性相對較弱，或比較等物質的量濃度的亞硝酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的PH大小，PH小的，對應的酸的酸性相對較強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化氫是實驗室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛．回答下列問題：
（1）實驗室常用BaO2與稀硫酸反應制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol．
（2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉（NaBO3•4H2O），該反應的還原劑是Na2B4O7（填化學式）．
（3）已知常溫下，H2O2?H++HO2-  Ka≈4×10-12，則1mol•L-1H2O2溶液的pH為5.7（已知lg2=0.3）．
（4）一種直接電解水并通入O2制取H2O2的裝置如圖所示．電解時，陰極的電極反應式為O2+2e-+2H+=H2O2，電解過程中陽極周圍溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（5）實驗室檢驗H2O2時，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上層的乙醚層中產生穩(wěn)定的藍色有機相，4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5（藍色）+5H2O．若不加乙醚，則藍色立刻消失．
①乙醚的作用是穩(wěn)定劑和萃取劑．
②不加乙醚時，藍色迅速消失并生成cr3+，該反應的離子方程式為2CrO5+7H2O2+6H+=2cr3++7O2↑+10H2O．
（6）過氧化氫在I-、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I-催化分解H2O2的機理如下：
①H2O2+I-=H2O+IO-；
②H2O2+IO-=H2O+I-+O2↑．請補充①的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于物質熔點的排列順序，不正確的是（　�。�
A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NaCl＞NaBr＞KBrD．金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知H2和O2反應放熱，且破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵，需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2kJ，形成1mol O-H鍵需釋放Q3kJ．下列關系正確的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．吸熱反應不一定需要加熱條件
B．放熱反應只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷開
C．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的轉化
D．稀酸和稀堿發(fā)生中和反應生成1 mol水所釋放的熱量稱為中和熱

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