16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
	B．	ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
	C．	非金屬元素形成的化合物中也可能是離子化合物
	D．	離子化合物中可能含有共價鍵

15．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有Fe₂O₃，SiO₂）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結構示意圖．
（2）寫出反應①中主要成分發(fā)生反應的化學方程式方程式：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）沉淀X的化學式SiO₂．沉淀X與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O．
（4）實驗室中甲同學用如圖裝置 （圖1）制備CO₂氣體并通入濾液B中制備Al（OH）₃，實驗時結果沒有產生預期現象．乙同學分析以為：甲同學通入的CO₂氣體中含有HCl氣體是導致實驗失敗的原因，解決的方案是在裝置（圖1）中①和②之間增加（圖2）．則裝置中的試劑x應為飽和NaHCO₃溶液．

（5）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al₂O₃為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，該反應中的還原劑是C，氧化劑是Cl₂．制得5.6L（標準狀況）CO₂氣體，有4mol電子發(fā)生轉移．

14．歸納整理是科學學習的重要方法之一．氧族元素的部分性質歸納整理如下：

元素 性質	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點/℃	-218，4	113	？	450
單質沸點/℃	-183	444.6	685	989
主要化合價	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6	？
原子半徑/nm	0.074	0.102	？	0.136
單質與氫化合的難易程度	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接

請根據上表數據以及數據變化趨勢，回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合價有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半徑可能在0.102～0.136之間．
（4）從單質與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱（增強、減弱）．

13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	放熱反應不一定不需要加熱，但吸熱反應一定需要加熱
	B．	中和反應都是放熱反應
	C．	氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量低
	D．	C與CO2反應是吸熱反應

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的曲線如圖所示：下列描述不正確的是（　�。�

	A．	反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.04 mol/（L•s）
	B．	反應開始到10s，X的物質的量濃度增加了0.8 mol/L
	C．	反應開始到10s時，Y的轉化率為80.0%
	D．	反應的化學方程式為：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

11．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L^-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．現有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，則c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調節(jié)pH 2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提純CaSO₄•2H₂O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H₃AsO₄電離常數為K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．當調節(jié)pH 8～9時，沉淀主要成分為Ca₃（AsO₄）₂．
①pH調節(jié)到8左右Ca₃（AsO₄）₂才開始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右，c（AsO₄^3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常數數值為2.5×10^-3．

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗．

請回答以下有關問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精濕潤后在干鍋中進行，請問有酒精進行濕潤的目的是促進海帶快速燃燒．
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④反應的離子方程式為2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水、H₂O₂等替代．
（4）用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞與上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接受溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置、分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O．在進行第⑥步操作時，先在碘的CCl₄中加入適量40%NaOH溶液，至CCl₄層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質．

9．（1）某實驗小組設計了下列實驗以探究影響化學反應速率的因素．
實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現，三支試管中產生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO₂少許，在乙試管中加入少許FeCl₃，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產生氣泡的速率最慢，而丙試管中產生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl₃溶液．觀察并記錄實驗現象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產生氣泡速率最慢．

根據上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現象是丙中產生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實驗Ⅱ的實驗目的是探究MnO₂、FeCl₃和雞肝泥三種催化劑對反應速率的影響大�。�
③實驗Ⅲ的實驗目的是探究濃度對反應速率的影響；產生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產生氣泡速率最慢，該實驗現象的原因可能是在80℃時，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：

時間 （s） 濃度 mol•L-1	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C（NO2）	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根據表格提供數據，請回答下列各小題：
①C₁＜C₂（填＜，＞或=）．
②在0～20S內四氧化二氮的平均反應速度為0.003mol/（L•s）．1．

8．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，b處電極上發(fā)生的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）如果（丙）裝置中精銅電極的質量增加了 6.4g，則乙裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為2.24LL，
（3）（�。┭b置中Y電極上發(fā)生的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

7．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生），證明存在該陽離子．