Question

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的曲線如圖所示：下列描述不正確的是（　�。�

• A． 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.04 mol/（L•s）
• B． 反應開始到10s，X的物質的量濃度增加了0.8 mol/L
• C． 反應開始到10s時，Y的轉化率為80.0%
• D． 反應的化學方程式為：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出應開始到10s用Z表示的反應速率；
B．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出反應開始到10sX的物質的量濃度變化；
C．反應開始到10s時，Y的物質的量變化為：1.00mol-0.20mol=0.80mol，初始物質的量為1.20mol，據(jù)此計算出Y的轉化率；
D．根據(jù)物質的量變化判斷反應物、生成物，然后根據(jù)物質的量變化與化學計量數(shù)成正比得出該反應的化學方程式．

解答 解：A．應開始到10s用Z表示的反應速率為：v（Z）=$\frac{\frac{1.2mol-0.4mol}{2L}}{10s}$=0.04 mol/（L•s），故A正確；
B．反應開始到10s，X增大的物質的量濃度為Lc（X）=$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L，故B正確；
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為：$\frac{1.00mol-0.20mol}{1.00mol}$×100%=80%，故C正確；
D．反應開始到10s時，X的物質的量增大了1.60mol，Y的物質的量減小了：1.00mol-0.20mol=0.80mol，Z的物質的量減小了：1.20mol-0.40mol=0.80mol，根據(jù)化學計量數(shù)與物質的量變化成正比可知該反應的方程式為：Z（g）+Y（g）?2X（g），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質的量隨時間變化的曲線，題目難度中等，涉及化學反應速率、轉化率的計算、物質的量濃度的計算及化學方程式書寫等知識，明確化學反應速率的表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．