7．（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會(huì)使人患上壞血�。�切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現(xiàn)褪色，說明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有還原（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)．
（2）經(jīng)科學(xué)測(cè)定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則三種元素中原子數(shù)目最多的是H（填元素符號(hào)）．

6．將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等           b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t_0-t₁B．t_1-t₂C．t_2-t₃    D．t_3-t₄  E．t_4-t₅F．t_5-t₆
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)        B．減小壓強(qiáng)          C．升高溫度
D．降低溫度        E．加催化劑           F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻C；t₃時(shí)刻E；t₄時(shí)刻B．
（3）如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分AB₃，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．
（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，AB₃的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t₀-t₁     B．t₂-t₃  C．t₃-t₄     D．t₅-t₆
（5）一定條件下，合成AB₃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中AB₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）XY₂的電子式是；
Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（2）①恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應(yīng)：2NY₂（g）+Y₂（g）?2NY₃（g）．
溫度分別為T₁和T₂時(shí)，NY₃的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T₁、T₂時(shí)刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂．

②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體v（NY₂）將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小）

3．（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是A．
A．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極電池反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可高達(dá)85%～90%（現(xiàn)在實(shí)際已達(dá)到40%～60%）．CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時(shí)，放出的熱量依次為283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這3種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是CH₄（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．

2．目前市售氧化劑有很多種，高鐵酸鉀（Na₂FeO₄）是一種綠色氧化劑．
（1）制備高鐵酸鉀（Na₂FeO₄）的方法有很多種，可以用次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO₃）₃制備．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
（2）測(cè)定Na₂FeO₄樣品純度：
①取樣品2.00g，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）₄]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
②將所得NaCrO₄酸化；
③在所得NaCr₂O₇溶液中加入指示劑，用1.00mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為28.00mol．已知整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)為下：
�。�□Cr（OH）₄^-+□FeO₄^2-+□3H₂O=□Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+□CrO₄^2-+□1OH^-；
ⅱ．2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
ⅲ．Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①滴定過程中，能否選用KSCN溶液作為指示劑否填（“能”或“否”）；理由是：只要反應(yīng)開始進(jìn)行就會(huì)生成Fe³⁺，不能指示滴定終點(diǎn)．
②配平反應(yīng)式ⅰ：
□Cr（OH）₄^-+□FeO₄^2-+□3H₂O=□Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+□CrO₄^2-+□1OH^-
③NaFeO₄樣品的純度是77.5%．（保留三位有效數(shù)字）

1．在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：

時(shí)間/濃度	c（NH3）（mol•L-1）	c（O2）（mol•L-1）	c（NO）（mol•L-1）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法正確的是（　�。�

	A．	第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
	B．	反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件一定是升高溫度
	C．	反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875mol•min-1
	D．	在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.2QKJ的熱量

20．如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）
	B．	若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N）
	C．	若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）
	D．	x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向某溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有SO42-
B	Agl沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀生成	AgCl比AgI更難溶
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱	有淺黃色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	使KMnO4溶液褪色的是乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃分別為1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（HNO₃被還原成NO）（　　）

A．

0.168L

B．

0.112L

C．

0.672L

D．

0.224L