7．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H₂，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．

則用CH₄（g）和H₂0（g）反應制得H₂（g）和CO（g）的熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150℃時，將0.4mol NO₂氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數(shù)據(jù)如下表：

時間/S	0	20	40	60	80
N（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
N（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

①當反應在150℃達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通入N₂O₄，在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N₂O₄的起始濃度
應為0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO₃的尾氣中含有NO和NO₂，且n（NO）：n（NO₂）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO₂和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH₂）₂]反應生成對環(huán)境無污
染的物質．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76g．
（3）氨氣，CO₂在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（ NH₂）₂（s）+H₂O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO₂轉化率ω的關系．a為[n（NH₃）：n（CO₂）]，b為水碳比[n（H₂O）：n（CO₂）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是a等于4.0，CO₂轉化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH₃）轉化率無明顯增大．

6．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該電池能夠在高溫下工作
	B．	電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
	C．	放電過程中，質子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
	D．	在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（　　）
①分子式為C₁₂H₂₀O₂   
②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H₂反應，共消耗H₂為3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

4．下表中的實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的
A	將濃硫酸和碳單質混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁	檢驗氣體產物中CO2的存在
B	將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色	證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成
C	先滴入Ba（NO3）2溶液，產生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀	檢驗溶液中是否含有SO42-
D	常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列圖示且與對應的敘述不相符的是（　�。�

	A．	圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
	B．	圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
	C．	圖3 表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
	D．	圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質的沸點：Y＞Z
	B．	X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
	C．	X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
	D．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
	B．	1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
	C．	在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
	D．	甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

20．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
	B．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	C．	目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	D．	纖維素在人體內可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質之一

19．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出A+B→C的化學反應方程式：．
（2）C（）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由弱到強的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種；F中非氧官能團名稱為：溴原子．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．
（5）符合下列條件的F的同分異構體（不考慮立體異構） 有4種．
①屬于一元酸類化合物；          
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，
③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

18．工業(yè)上常用CO與H₂在由Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛．

（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN^-、C₂^2-．在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp³．
（3）由黃銅礦冶煉的銅單質也可以參雜鋅原子成為黃銅，寫出黃銅合金中兩種金屬原子的外圍電子排布式銅3d¹⁰4s¹；鋅3d¹⁰4s² ．
（4）甲醛與足量新制Cu（OH）₂懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu₂O，寫出該反應的化學方程式HCHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+2Cu₂O+6H₂O
已知Cu₂O晶胞的結構如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu⁺的配位數(shù)是2．
②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu₂O的密度為$\frac{16×2+64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）