3．下列圖示且與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B．圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
C．圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

分析 A．稀釋等pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)時，pH變化越快的酸酸性越強，等濃度的鈉鹽溶液，弱酸的鈉鹽溶液pH大；
B．溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；
C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；
D．可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化快，所以HA的酸性比HB強，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，圖象與實際相符，故A錯誤；
B．溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，圖象曲線變化與實際相符，故B錯誤；
C．反應(yīng)物大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，圖象曲線變化與實際相符，故C錯誤；
D．可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達到終點，該說法不合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、溶解度、化學(xué)平衡及其影響、反應(yīng)速率等知識，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，注意明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，工業(yè)上采用分餾液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)X的單質(zhì)，且X單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，Y、Z陰離子的核外電子數(shù)與氬原子電子數(shù)相同，且Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列有關(guān)該四種元素說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小為W＞X＞Z＞Y
B．X、Y、Z的氫化物的水溶液均呈酸性
C．W與Y形成的三原子化合物既含極性共價鍵又含非極性共價鍵
D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．春節(jié)燃放爆竹對環(huán)境無污染
B．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈可同時混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常用CO與H2在由Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛．

（1）圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN-、C22-．在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（3）由黃銅礦冶煉的銅單質(zhì)也可以參雜鋅原子成為黃銅，寫出黃銅合金中兩種金屬原子的外圍電子排布式銅3d104s1；鋅3d104s2 ．
（4）甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O
已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．
②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{16×2+64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同
C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ﹒碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒
（1）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
b．②、③的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）完成下列化學(xué)方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機物N→EHPB的化學(xué)方程式為．
②有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4（s），達平衡時（　�。�
A．c（Ba2+）、c（SO42-）均增大
B．c（Ba2+）=c（SO42-）=[Ksp（BaSO4）]1/2
C．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）
D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．
（1）元素E的最高價含氧酸的酸性強于元素B，試用分子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因：高氯酸分子中非羥基氧數(shù)目多于硝酸分子，導(dǎo)致高氯酸中Cl-O-H中電子對更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易電離出H+，故高氯酸酸性強．
（2）F的晶體的堆積方式為面心立方最密堆積．
（3）D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是陰陽離子半徑比不同．
（4）已知DE晶體的晶胞如圖所示．若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有8個A原子，該晶體的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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