12．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
	B．	自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替
	C．	居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒
	D．	用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應

11．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價電子排布式為nsⁿnpⁿ，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個．
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用具體元素符號表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）₆]^4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×10²³．
（3）XZW₂是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為sp²，其沸點高于甲醛的主要原因是因為COCl₂的相對分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導致其沸點比甲醛高．
（4）YW₃為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
（5）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為CoO（R、Z用具體元素符號表示）．

10．高爐氣中含有的氣體主要有N₂、CO、CO₂等．在含有大量N₂的高爐氣體系中，富集CO的技術關鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現(xiàn)CO和N₂的分離．
（1）由CO可以直接合成許多C₁化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol^-1，則CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的化學方程式如下：
CH₃COOCu（NH₃）₂ （aq）+CO（g）?CH₃COOCu（NH₃）₂•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
a．適當升高溫度     b．適當降低溫度     c．增大壓強      d．減小壓強
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N₂體系中脫出CO．下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．

①PSA-I吸附CO₂時間對PSA-II中CO回收率的影響見圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是盡量在PSA-I中將CO₂脫除（保證PSA-I吸附CO₂的時間）．

②從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl₂）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應的化學方程式CO+PdCl₂+H₂O═Pd↓+2HCl+CO₂．
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=a，K_sp[Ca（OH）₂]=b，將少量CO₂氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液c（OH^-）=c mol•L^-1，則c（CO₃^2-）=$\frac{a{c}^{2}}$mol•L^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

9．化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團為羰基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C₂₀H₂₄O₂），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或．
Ⅰ．分子含有1個苯環(huán)；
Ⅱ．分子有4種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
	D．	向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

7．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色
	B．	提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
	C．	檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)：將試樣溶解后加入氯化鋇溶液，觀察實驗現(xiàn)象
	D．	比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，觀察實驗現(xiàn)象

6．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol FeBr2與足量氯氣反應時，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023
	B．	常溫下，pH均為3的三種溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序為①=②＜③
	C．	電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
	D．	一定條件下反應Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）達到平衡后，滴加少量濃硫酸，重新達平衡前，2v正（Cr2O72-）＜v逆（CrO42-）

5．一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（　　）

	A．	該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
	B．	電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
	C．	電池工作時，OH-向電極B移動
	D．	電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
	B．	NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
	C．	酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
	D．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

3．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）

	A．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	B．	S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水MgCl2
	D．	Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3