5．一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是（　　）
A．該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
B．電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
C．電池工作時，OH-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O

分析 液氨-液氧燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即A是負(fù)極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電子從負(fù)極流向正極，句原電池的工作原理來回答．

解答 解：A、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，該電池工作時，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L即1molNH3轉(zhuǎn)移3mol電子，故A錯誤；
B、電子從負(fù)極流向正極，即從電極A流向電極B，故B正確；
C、原電池中，陰離子向負(fù)極移動，則OH-向負(fù)極A移動，故C錯誤；
D、堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，注意燃料電池的工作原理和規(guī)律：負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.00g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.4mol/L．求原混合物的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　�。�
A．16O→18O的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物
D．少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯堿工業(yè)的生產(chǎn)流程圖如圖1：

（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，粗鹽水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)）在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子交換膜電解槽會產(chǎn)生什么后果：用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)10小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）140m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.450×104A，該電解槽的電解效率為92.63%．（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現(xiàn)CO和N2的分離．
（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
a．適當(dāng)升高溫度     b．適當(dāng)降低溫度     c．增大壓強(qiáng)      d．減小壓強(qiáng)
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．

①PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間）．

②從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=a，Ksp[Ca（OH）2]=b，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得溶液c（OH-）=c mol•L-1，則c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}$mol•L-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甘油（）與甲酸、乙酸、丙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可得到的甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16種B．17種C．18種D．19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有C2H4、C3H6、C4H8的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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