4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

①②③④

3．的苯環(huán)上的二溴取代物的同分異構體有（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
	B．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
	C．	常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子數都是0.2NA
	D．	將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體的溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

1．下列過程屬于物理變化的有（　�。�
①石油分餾得到汽油 ②煤通過干餾獲得焦炭 ③用鋁土礦冶煉鋁 ④用海帶提取碘單質 ⑤空氣液化 ⑥白酒變酸 ⑦粉塵爆炸 ⑧干冰氣化 ⑨同素異形體之間的互變 ⑩氯化鈉溶液通電后導電⑪活性炭使紅墨水褪色⑫新制氯水使有色布條褪色．

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

20．下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
	B．	甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
	C．	乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

19．常溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=2的鹽酸與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
	C．	氨水中通入過量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）
	D．	0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）

18．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數目為3NA
	B．	常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
	C．	常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
	D．	標準狀況下22.4LSO3中含有的氧原子數目為3NA

17．化學與人類社會的生產、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	B．	高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性
	C．	淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素
	D．	誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

16．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp² ；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示鋁單質的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（4.05×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結果）

15．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
	B．	1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
	C．	標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子
	D．	3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子