18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．標準狀況下22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)目為3NA

分析 A、標況下苯為液態(tài)；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
C、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化；
D、標況下三氧化硫為液態(tài)．

解答 解：A、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和C-H鍵的個數(shù)，故A錯誤；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B正確；
C、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，反應程度很小，故生成的二氧化硫分子小于NA個，故C錯誤；
D、標況下三氧化硫為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的氧原子的個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含硝基苯（C6H5NO2）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理．其機理為：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，還原快慢受廢水pH影響．下列圖示中，能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原速率（v）關系的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應后，放出92kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合
B．驗證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液
C．檢驗Fe2+：取少量待測液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液
D．比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C．該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比（nK/nCr）為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．的苯環(huán)上的二溴取代物的同分異構體有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其單質(zhì)溶于強堿溶液的離子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）這一反應中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是N2．
（3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質(zhì)有6mol．
（4）根據(jù)上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到白煙（現(xiàn)象）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)：從物質(zhì)結構決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是A（填序號）．
A．元素電負性由大到小的順序為O＞N＞C
B．一個乙烯分子含2個π鍵和4個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Al＞Mg＞Na
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結構式為O=C=S；光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的空間構型為平面三角形（用文字描述）；
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構型，其內(nèi)界結構可用示意圖表示為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案